1、

下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）

A.氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+

B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2

C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3↓

D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣⇌SiO32﹣+H2O

2、

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：

（1）W的电子式是______ ．

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______ ．

（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为______ ．

（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______g．

（5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式：______ ．

3、

某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是______ ．
（2）固体成分的初步确定．

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）______
③生成O2的化学方程式是______
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4 ．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是______
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是______
③查阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是______ ．