1、

下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间

2、

有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；

①O3=O+O2 (慢)   ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)  ΔH=－143 kJ/mol

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)  ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。

已知：NO与Ca(OH)2不反应；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。

②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

3、

乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。

②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。

②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。

4、

化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为__________，A→B的反应类型是__________。

(2)C中含氧官能团的名称是__________；ClCH2COOH的名称(系统命名)是__________。

(3)D→E所需的试剂和条件是__________。

(4)F→G的化学方程式是___________________。

(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是__________。

(6)设计由乙醇制备的合成路线__________(无机试剂任选)。

5、

锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。

(2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)。

(3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：

①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_______________；

②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B，固体B是______。

③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。

(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。

(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是__________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。