1、

下列因果关系表述正确的是(   )

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

2、

随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

3、

I.现有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

(1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。

A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

II.用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

4、

A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：  

(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。

(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；

②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；

(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。