1、

“低碳生活”可以理解为：减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列行为不利于低碳生活的是

A. LED灯使用   B. 纸张双面打印

C. 多乘公共交通工具出行   D. 大量使用一次性餐具用品

2、

A．《化学与生活》 

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

(1)践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。

①下列做法会加剧雾霾天气的是_____(填字母)。

a．禁烧秸秆   b．潮汐发电   c．燃煤供暖

②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是_____(填字母)。

a．活性炭吸附法   b．氧化还原法   c．中和法

③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是_____(填字母)。

a．封闭式焚烧   b．露天堆放   c．卫生填埋

④处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为____________。

(2)营养均衡、合理用药是人体健康的保证。

现代医学研究表明，甘蔗中含有丰富的糖分、水分，此外，还含有对人体新陈代谢非常有益的各种维生素、脂肪、蛋白质、有机酸(苹果酸、柠檬酸)、氨基酸、钙、铁、磷、钾、铜、锌、镁、硒等物质。

①钙、锌、磷、钾元素中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。

②人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和_____(填名称)。

③_____(填字母)能促进人体对Ca2+的吸收。

a．维生素A   b．维生素C c．维生素D

④甘蔗中所含丝氨酸、赖氨酸为人体自身不能合成，该类氨基酸被称为_____氨基酸。

⑤苹果酸、柠檬酸属于_____(填字母)

a．酸味剂   b．甜味剂   c．着色剂

⑥以下药物可以治疗胃酸分泌过多的是_____(填字母)。

a．阿司匹林   b．泡腾片   c．复方氢氧化铝片  

(3)创新发展材料推动人类社会的进步。2019年1月3日10时26分，由中国航天科技集团有限公司研制的嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面预选着陆区。

①嫦娥四号探测器采用大量CFRP(碳纤维增强塑料)。CFRP属于_____(填字母)。

a．金属材料   b．无机非金属材料   c．复合材料

②嫦娥四号探测器的承力梁采用轻质钛合金构件。下列不属于钛合金性质的是_____(填字母)。

a．高强度   b．高密度   c．高韧性

③嫦娥四号探测器的飞行仪表板多采用有机玻璃材料。有机玻璃受热易熔化，易于加工成型，属于_____(填“热固性”或“热塑性”)塑料。

④机场建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是_______(填化学式)

B．有机化学基础

⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①分子中所有原子位于同一条直线上的是_____(填字母)。

a．乙烷   b．乙烯   c．乙炔

②能发生水解反应的有机物是_____(填字母)。

a．CH3CH2Br   b．CH3CH2OH   c．葡萄糖

③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是_____(填字母)。

a．水   b．KMnO4酸性溶液   c．NaOH溶液

④下列化合物中，能发生酯化反应的是_____(填字母)。

a．CH3CHO   b．HCOOCH3   c．CH3OH

⑤能鉴别和两种物质的试剂是_____(填字母)。

a．FeCl3溶液   b．金属钠   c．饱和NaHCO3溶液

⑵自从四苯乙烯(TPE)的聚集诱导发光(AIE)现象被报道以来，这一与常规荧光分子聚集诱导荧光淬灭(ACQ)性质截然不同的特性引起了科研工作者的广泛兴趣。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

① A的名称是_____；B中官能团的名称是_____，D中官能团的名称是_____；

② B→C的反应类型为_____； E→F的化学方程式是_____。

③ W是D的同分异构体，具有下列结构特征：ⅰ．属于萘()的一元取代物；ⅱ．存在羟甲基(－CH2OH)。写出W的一种可能的结构简式：_____。

3、

高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃，也用于医药等。

I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，__________，搅拌，过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

②将滤渣溶于水中，加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba2＋沉淀，过滤。

③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水调节pH=7，生成Cr(OH)3沉淀，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

(1)补充完整步骤①：

(2)步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：__________。

(3)步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后，再加入氨水，即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式：_____________。

(4)过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理：Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内 H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比 20%的H2O2的利用率低的原因是_____________。

II.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时，Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)____________________。

4、

A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL。

⑴B的电子式为_____。

⑵E的化学式为_____。

⑶写出反应②的离子方程式(D足量)：_____。

⑷写出反应③的化学方程式：_____。