1、

向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）

A.2.8g

B.5.6g

C.8.4g

D.无法计算

2、

A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知： ①热稳定性：HmD＞HmC；

②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语

回答下列问题：

（1）HmDm的电子式为______ ．

（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：______ ， 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：______

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程______ ， 用电子式表示A2C的形成过程．

（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是______（填元素符号）．

（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：______ ．

3、

化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用______ ． a．碱石灰b．无水氯化钙 c．五氧化二磷d．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式______ ． 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______ ．

（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______ ．

4、

图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A的化学式______ ， D的结构式______ ．

（2）写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+I______；

（3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为______ ， 若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______ ． （该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）