1、
对二甲苯(简称PX)的化学式是C8H10,无色透明液体,具有芳香气味,可燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下列有关对二甲苯的说法中,正确的是
A.对二甲苯属于有机高分子化合物
B.对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数
C.对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成
D.对二甲苯中碳元素、氢元素的质量比为48:5
2、
(8分)提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是______(填序号)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
(2)完成该实验部分操作过程如图所示,其有明显错误的是______(填字母序号)。
(3)为尽量减少蒸发时发生飞溅,操作⑤中除连续搅拌外还可采取______等措施。
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有______(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
(5)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质;为了得到较纯净的氯化钠,除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种;反应中所加试剂均过量)。
①白色沉淀含有物质的化学式为__________;
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是___________;
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________。
3、
(13分)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。
Ⅰ.甲组同学设计如图所示实验:
【实验步骤】①组装好如图仪器,并______;
②称取7.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C的总质量; ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】(1)A装置中反应的化学方程式为_________________;
(2)B装置的作用是___________;
(3)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是________;
(4)称得纯碱样品的质量为7.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和63.4g,则该纯碱样品的纯度为____________(计算结果精确到0.1%)。
Ⅱ.乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:
(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_____(填编号),然后观察现象判断。
A.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量
(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加_______,然后观察现象判断。
(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确,你认为甲组存在较大偏差的原因可能是__________。
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