1、
亚油酸(化学式为C18H32O2)具有降低人体血液中胆固醇的作用,下列说法正确的是
A.每个亚油酸分子中含有1个氧分子
B.亚油酸属于有机物
C.亚油酸属于氧化物
D.亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18:32:2
2、
(10分)2015年世界水日的主题是“水与持续发展”。
Ⅰ.水的组成:
(1)用下图装置通电一段时间后,b中所收集气体的为______,化学方程式为_________。
(2)下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是____(填序号)。
A.氢气在氧气中燃烧 B.水的蒸发
C.氢气还原氧化铜 D.氢气在氯气中燃烧
Ⅱ.水的净化:
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水,利用如下流程来净化水,最终制成蒸馏水。
回答下列问题:
(1)若要测定该河水的酸碱度常用________。
(2)A加入的物质是明矾,操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______。
(3)操作②中选用________除去水中色素和异味。
(4)小丹同学取少量液体D于试管中,加入少量________,振荡,发现有少量泡沫且有浮渣产生,说明液体D是硬水。
(5)上述净化水的单一操作中,净化程度最高的是____(填“操作①”、“操作②”或“操作③”)
Ⅲ.水的作用:
下图实验中水的作用分别是:
甲:____________;乙:_______。
3、
(14分)请完成下列相关内容:
Ⅰ.实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
(1)铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分为______;铁在氧气中能剧烈燃烧,现象为___________,反应的化学方程式为___________。
(2)铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],铜锈蚀除了与氧气有关外,还与空气中的________有关。
(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,其原因是____________。
Ⅱ.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分?
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是____________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物
……
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取3.00g变质粉末于一支大试管中,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 | 固体完全溶解, | 该固体样品中含有Na2O2,其质量为_____g。 |
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。 | 化学方程式__________。 | |
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。 |
【得出结论】同学们经过实验和计算分析,该固体样品中所含物质有__________。
【拓展应用】过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应,理论上生成的氧气质量是多少?(写出计算过程)。
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