B

A、从左向右数第七纵行是ⅦB族，选项A错误；B、从左向右数第十一纵行是ⅠB族，选项B正确；C、ⅠA族为碱金属元素和H元素，选项C错误；D、ⅦA族从上到下非金属性在减弱，金属性在增强，则原子序数较大的表现出一定的金属性，选项D错误。选B。

D

A、活性炭性质稳定，具有吸附作用，具有漂白性，选项A不选；B、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，选项B不选；C、次氯酸溶液具有漂白性，能使品红退色，选项C不选；D、二氧化碳不具有漂白性，选项D可选。答案选D。

D

A、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化其表现形式吸热、放热，还有光、波、电等等形式，选项A错误；B、反应是否放热与反应条件无关，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，有些吸热反应在常温下就能进行，例如硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，选项B错误；C、因为3O22O3是吸热反应，所以O2比O3能量低，能量低的物质更稳定，即O2比O3稳定，选项C错误；D、化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比，选项D正确。答案选D。

D

A、金刚石和石墨为碳元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，选项A正确；

B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，H、 D、T互为同位素，选项B正确；C、CH3-CH3与(CH3)3CH都是烷烃且相关2个CH2，互为同系物，选项C正确；D、CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同一种物质，选项D错误。答案选D。

B

A、N2的电子式为：，选项A错误；B、氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显－2价，氯元素显＋1价，结构式是H—O—Cl，选项B正确；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项C错误；D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：，选项D错误。答案选B。

B

试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知，该微粒的质子数＝Z，质量数＝A，又因为中子数＋质子数＝质量数，核外电子数＝质子数，所以该微粒中子数＝A－Z，核外电子数＝Z，答案选B。

A

A、丙烯中含有甲基，为空间四面体结构，分子中所有原子在同一平面不可能共面，选项A错误；B、随着碳原子数的增多，烯烃的沸点增大，选项B正确；C、烯烃能与H2O、HCl发生加成反应，选项C正确；D、乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能被酸性的高锰酸钾氧化，选项D正确。答案选A。

A

A、 若aXm+和bYn—两种离子电子层结构相同，则a﹣m = b﹣n，即a﹣b = -（m+n），选项A不正确；B、CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构，选项B正确；C、氢化物的稳定性与元素电负性成正比，故水是ⅥA族中稳定性最好的，而物质的熔沸点通常是由相对分子质量决定，虽然水的相对分子质量比硫化氢的小，但是由于水分子之间有氢键的存在，故水的沸点比硫化氢的高，选项C正确；D、等质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，选项D正确。答案选A。

B

乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但氧化产物是CO2，所以要除去乙烷中的乙烯，应该选择溴水，答案选B。

B

A、 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O，选项A正确；B、 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＋2OH－+2NH4+＝BaSO4↓+2NH3H2O，选项B不正确；C、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O，选项C正确；D、 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，选项D正确。答案选B。

D

A、 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大，选项A正确；B、 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的，选项B正确；C、 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低，选项C正确；D、 碱金属具有强还原性，它的离子不具有强氧化性，选项D正确。答案选D。

  第二周期第VIA族    S2-＞O2- ＞Na+    离子键、非极性键  Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O

A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素。即A为O元素；B为Na元素；C为S元素；D为Cl元素。（1）A为O氧元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；D为Cl元素，核内质子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图；（2）A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-＞O2-，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+；（3）钠在空气中燃烧产物是Na2O2，其电子式为：；该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键；（4）在实验室里，氯气常用氢氧化钠溶液来吸收，反应离子方程式为Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O。

  25%  BD  减小  不变  C  (0.14×0.156)/(0.34×0.3755)

（1）5s后，达到平衡并生成1molNO，根据反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，消耗氧气1.25mol，则氧气的转化率为：；（2）A．反应物都为气态物质，反应过程中容器中气体总质量始终不变，选项A错误；B．c(O2)不变，则各反应物的浓度保持不变，反应达到平衡状态，选项B正确；C．当4v(O2)正 ＝ 5v(NO)逆 才能说明正逆反应速率相等，才能说明达到平衡状态，选项C错误；D．对于反应前后气体体积可变的反应，体系压强不变，则总物质的量不变，则说明反应达到平衡状态，选项D正确。答案选BD；（3）降低容器的温度则反应速率减小；通入Ar，压强增大，但物质的浓度不变，则反应速率不变；（4）由于该反应为放热反应，且反应在绝热密闭系统中进行。所以在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢，答案选C；

（5）   4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

开始时浓度/mol/L   0.4   0.5   0   0

改变的浓度/mol/L   0.1   0. 125 0.1 0.15

平衡时浓度/mol/L   0.3   0. 375 0.1   0.15

K=。

  B  C  BE  E  DE

（1）稀硫酸和金属反应制取氢气是硫酸的强酸性，所以实验室用锌与盐酸制氢气表现了硫酸的强酸性，答案选B；（2）做干燥剂是浓硫酸的吸水性，所以实验室用浓硫酸干燥氢气，体现了硫酸的吸水性，答案选C；（3）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，答案选BE；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运，金属产生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，答案选E；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性；且有刺激性气味的气体产生，体现浓硫酸的强氧化性，答案选DE。

  催化作用  氧化反应  溴的四氯化碳溶液褪色  CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl  加成  二  方法二得到的产物只有一种，较为纯净，方法一得到的是多种氯代烷的混合物

（1）①石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，其作用主要是催化，加快反应速率，缩短反应时间；②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会导致其褪色；乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应而导致溴水褪色；（2）①由乙烷在光照条件下与氯气反应制备一氯乙烷的的化学方程式为: CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；②由乙烯与氯化氢发生加成反应制备一氯乙烷；比较以上两种方法，方法二较好，其原是方法二得到的产物只有一种，较为纯净，方法一得到的是多种氯代烷的混合物。