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青海省西宁五中高二月月考化学试卷（解析版）
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
40 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共6题，共30分）
1、 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( ) A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染 2、 25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为( ) A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) △H＝＋571.6kJ／mol C．H2(g)＋ D．H2(g)＋ 3、 已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJmol－1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJmol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJmol－1。下列叙述正确的是（） A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJmol－1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJmol－1 4、 对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（） A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的 B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化 D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快 5、 下列叙述正确的是( ) A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率 B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数 C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数 D．分解反应都是吸热反应 6、 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是（ ） A. 过程N2(g) B. 过程N(g)＋3F(g) C. 反应N2(g)＋3F2(g) D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应
二、填空题（共1题，共5分）
7、 写出下列反应的热化学方程式: (1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量:__________。 (2)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量:_______________。 (3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ的热量:___________。 ⑷已知下列反应的反应热为 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________
三、实验题（共1题，共5分）
8、 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。 （1）该实验的目的为________________。 （2）该实验过程中用到的玻璃仪器有________________。 （3）过程体验
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青海省西宁五中高二月月考化学试卷（解析版）
1、
接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( )
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
A
试题分析：接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以气体必须净化、干燥的目的是防止催化剂中毒，降低催化效率，答案选A。
2、
25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) △H＝＋571.6kJ／mol
C．H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) △H＝―285.8kJ／mol
D．H2(g)＋
O2(g)=H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
D
试题分析：在25℃,101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量×2＝285.8kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）＝H2O（1）△H＝―285.8kJ/mol，答案选D。。
3、
已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJmol－1
P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJmol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJmol－1。下列叙述正确的是（）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJmol－1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJmol－1
C
试题分析：A.Cl的非金属性大于P的非金属性，P—Cl键的键能大于P—P键的键能，项错误；B.不知道PCl5（g）→PCl5（s）的反应热，无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=4PCl5（s）的反应热，B错误；C.根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1，C正确；D.根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/12kJ·mol－1，D错误，答案选C。
4、
对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（）
A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快
D
试题分析：A.速率之比等于对应物质的化学计量数之比，其数值与计量数有关，A错误；B.压强的改变只对有气体参加的反应，若反应中没有气体参加，则增大压强对反应速率无影响，B错误；C.如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，C错误；D.温度越高反应速率越快，D正确；答案选D。
5、
下列叙述正确的是( )
A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率
B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数
C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数
D．分解反应都是吸热反应
A
试题分析：A.由于增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，A正确；B.增大压强（即缩小反应容器的体积），增大了反应物、生成物的浓度，增大了单位体积内活化分子数，但是活化分子百分数不变，B错误；C.增加反应物浓度只能增大单位体积内活化分子数，不能增大反应物活化分子的百分数，C错误；D.大多数的分解反应是吸热反应，D错误；答案选A。
项目 条件 改变 | 活化能 | 单位体积内 | 有效碰撞次数 | 化学反应速率 | |||
分子总数 | 活化分子数 | 活化分子百分数 | |||||
增大浓度 | 不变 | 增加 | 增加 | 不变 | 增加 | 增大 | |
增大压强 | 不变 | 增加 | 增加 | 不变 | 增加 | 增大 | |
升高温度 | 不变 | 不变 | 增加 | 增加 | 增加 | 增大 | |
加催化剂 | 减小 | 不变 | 增加 | 增加 | 增加 | 增大 | |
6、
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—FZ§X§X§K] | N—F |
键能/ kJ·mol－1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是（ ）
A. 过程N2(g)
2N(g)放出能量
B. 过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量
C. 反应N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应
B
试题分析：A.N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g） △H＝（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1＝-291.9kJ·mol-1，△H＜0，C错误；D. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。
7、
写出下列反应的热化学方程式:
(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量:__________。
(2)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量:_______________。
(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ的热量:___________。
⑷已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________
（1）C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） △H＝-1366.8kJ/mol
（2）C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） △H＝+131.3kJ/mol
（3）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） △H＝-906.80kJ/mol
（4）-488.3kJ/mol
试题分析：（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质的聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol。
（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ/mol。
（3）1.7g氨气即0.1molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H＝-906.80kJ/mol。
（4）已知①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H3＝－285.8kJ/mol
根据盖斯定律，△H＝△H2×2+△H3×2—△H1＝-488.3kJ/mol。
8、
某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。
（1）该实验的目的为________________。
（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有________________。
（3）过程体验
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。 | ①____与盐酸反应产生气泡的速率快。 | 影响化学反应速率大小的内因为_____②______。 |
（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。 | ③____状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。 | 参加反应的固体物质颗粒__④____，与其他反应物的接触面积⑤____，化学反应速率越快。 |
（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中. | 铁片与___⑥___盐酸反应产生气泡的速率快。 | 反应物的浓度___⑦_____，化学反应速率越快。 |
（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。 | ⑧____（填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。 | 温度____⑨_________，化学反应速率越快。 |
（1）探究影响化学反应速率的因素（2）试管、胶头滴管
（3）①镁条②反应物本身的性质③粉末④越小⑤越大⑥5mol/L⑦越大⑧甲⑨越高
试题分析：（1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。
（2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；
（3）实验（1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/L盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。