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吉林省吉林市普通中学高三毕业班第一次调研测化学试卷（解析版）
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
10 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、（共1题，共5分）
1、 某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+
（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向______极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向______方向移动，此时C2极的电极反应式为_____________。 （2）下列判断正确的是_____________。 a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。 b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。 c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。 （3）若在5min时间内电路中通过了1．204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为__________。 （4）该反应的平衡常数表达式K=__________。若升高温度，K值增大，则正反应的△H_______0。（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率______。 a．大于25% b．小于25% c．等于25% d无法确定 （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向________方向移动。
二、（共1题，共5分）
2、 在光的照射下，不能发生反应的是 A．O2与H2 B．F2与H2 C．Cl2与H2 D．Cl2与CH4 |
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吉林省吉林市普通中学高三毕业班第一次调研测化学试卷（解析版）
1、
某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：
（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向______极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向______方向移动，此时C2极的电极反应式为_____________。
（2）下列判断正确的是_____________。
a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。
b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。
c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。
（3）若在5min时间内电路中通过了1．204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为__________。
（4）该反应的平衡常数表达式K=__________。若升高温度，K值增大，则正反应的△H_______0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率______。
a．大于25% b．小于25%
c．等于25% d无法确定
（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向________方向移动。
（1）C1；逆反应或左，AsO33—－2e—＋H2O＝AsO43—＋2H+或AsO33—＋H2O＝AsO43—＋2H+＋2e—
（2）a（3）0．05mol·L—1·min—1（4）c（AsO33—）·c（I2）/c（AsO43—）·c2（I—）·c2（H+）。＞。
（5）d（6）逆反应或左
试题分析：（1）根据反应：AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O知电池工作时，碘离子失去电子，发生氧化反应，则A中C1是原电池的负极，盐桥中的阴离子向负极C1移动；若向B池里滴加NaOH溶液，氢氧根和氢离子反应，溶液中氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，此时C2极的电极反应式为AsO33—－2e—＋H2O＝AsO43—＋2H+或AsO33—＋H2O＝AsO43—＋2H+＋2e—。
（2）a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态，正确；b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明有碘单质存在，但该反应不一定处于平衡状态，错误；c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应不一定处于平衡状态，错误，选a。
（3）若在5min时间内电路中通过了1．204×104库伦电量，则电子的物质的量是
，所以碘离子的浓度变化量为0．125mol÷0．5L＝0．25mol/L，所以用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为0．25mol/L÷5min＝0．05mol·L—1·min—1。
（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据该方程式可知该反应的平衡常数表达式K=c（AsO33—）·c（I2）/c（AsO43—）·c2（I—）·c2（H+）。若升高温度，K值增大，说明升高温度平衡向正反应方向减小，则正反应的△H＞0。
（5）由于不能确定碘离子的起始量，所以不能计算其转化率，答案选d。
（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，则根据平衡常数表达式可知浓度熵增大，因此上述平衡向逆反应方向移动。
2、
在光的照射下，不能发生反应的是
A．O2与H2 B．F2与H2 C．Cl2与H2 D．Cl2与CH4
A
试题分析：A、O2与H2反应的条件为点燃，光照条件下不发生反应，正确；B、F2与H2混合在暗处就能发生爆炸，光照条件下能发生反应，错误；C、Cl2与H2混合在光照条件下发生爆炸生成氯化氢，错误；D、Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应，错误。