同步君 必修 第章 第节 共价键

高中化学考试
考试时间： 分钟 满分： 65 分
题号 一 二 三
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共1题，共5分）

1、

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。

A. Z2Y   B. X2Y2

C. Z2Y2   D. ZYX

二、（共8题，共40分）

2、

下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是(  )。

A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢不易分解   D.氯化氢溶液可以导电

3、

下列物质中，既含离子键、又含共价键的是(  )

A.NaOH  B.Na2O

C.H2O  D.CaCl2

4、

下列有关化学键的叙述，正确的是(  )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子中一定不含非极性键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

5、

下列说法错误的是(  )。

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可能含有共价键

6、

下列关于化学键的有关说法中正确的是(  )。

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

7、

下列物质中,属于共价化合物的是(  )。

A.Na2S  B.NH4NO3    C.H2  D.CS2

8、

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )。

A.BF3   B.H2O

C.SiCl4  D.PCl5

9、

R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是(  )。

A.原子半径:R>Q

B.R和Q可形成离子化合物R2Q5

C.R和Q可形成共价化合物RQ

D.R和Q可形成共价化合物RO2

三、（共4题，共20分）

10、

(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:

①NaCl溶于水时被破坏的是________________。

②HCl溶于水时被破坏的是__________。

③Na2O熔化时被破坏的是__________。

④NaOH和HCl反应时形成_____________和_____________。

⑤反应2H2+O212H2O中,被破坏的是_____________,形成的是___________。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有_____________,形成的化学键有__________。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是_____________(填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

11、

(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称。

A__________,B___________,C____________,D____________,E__________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_______________________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式:______________________。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物:__________;A、B、E形成的化合物:____________;D、E形成的化合物:_____________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于____________(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是____________,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

12、

写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)

(1)Cl2__________________含有________键

(2)HCl__________________含有________键

(3)MgCl2__________________含有________键

(4)H2O2______________含有________、________键

(5)NaOH______________含有________、________键

13、

(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是___________,只存在离子键的是_____,既存在共价键又存在离子键的是__________,不存在化学键的是______________。(填写序号)

(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是____________________,仅发生离子键破坏的是____________,仅发生共价键破坏的是__________。(填写序号)

同步君 必修 第章 第节 共价键

高中化学考试
一、选择题（共1题，共5分）

1、

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。

A. Z2Y   B. X2Y2

C. Z2Y2   D. ZYX

【考点】
【答案】

B

【解析】

由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为钠,则A为Na2O,只存在离子键;B为H2O2,含有1极性键和2非极性键;C为Na2O2,含有离子键和3非极性键;D为NaOH,含有离子键和1极性键。

二、（共8题，共40分）

2、

下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是(  )。

A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢不易分解   D.氯化氢溶液可以导电

【考点】
【答案】

B

【解析】

共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。

3、

下列物质中，既含离子键、又含共价键的是(  )

A.NaOH  B.Na2O

C.H2O  D.CaCl2

【考点】
【答案】

A

【解析】

Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。

4、

下列有关化学键的叙述，正确的是(  )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子中一定不含非极性键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

【考点】
【答案】

A

【解析】

离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2。

5、

下列说法错误的是(  )。

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可能含有共价键

【考点】
【答案】

A

【解析】

离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。

6、

下列关于化学键的有关说法中正确的是(  )。

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

【考点】
【答案】

D

【解析】

略

7、

下列物质中,属于共价化合物的是(  )。

A.Na2S  B.NH4NO3    C.H2  D.CS2

【考点】
【答案】

D

【解析】

A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。

8、

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )。

A.BF3   B.H2O

C.SiCl4  D.PCl5

【考点】
【答案】

C

【解析】

略

9、

R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是(  )。

A.原子半径:R>Q

B.R和Q可形成离子化合物R2Q5

C.R和Q可形成共价化合物RQ

D.R和Q可形成共价化合物RO2

【考点】
【答案】

B

【解析】

根据题意可推断R可能是C或P,Q为O,原子半径:C>O、P>O,A项正确;P和O形成的化合物P2O5为共价化合物,B项错误;C和O可形成共价化合物CO、CO2,C、D两项正确。

三、（共4题，共20分）

10、

(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:

①NaCl溶于水时被破坏的是________________。

②HCl溶于水时被破坏的是__________。

③Na2O熔化时被破坏的是__________。

④NaOH和HCl反应时形成_____________和_____________。

⑤反应2H2+O212H2O中,被破坏的是_____________,形成的是___________。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有_____________,形成的化学键有__________。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是_____________(填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【考点】
【答案】

(1)①离子键

②极性键

③离子键

④离子键;极性键

⑤非极性键;极性键

⑥离子键、极性键;离子键、极性键

(2)D

【解析】

略

11、

(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称。

A__________,B___________,C____________,D____________,E__________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_______________________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式:______________________。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物:__________;A、B、E形成的化合物:____________;D、E形成的化合物:_____________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于____________(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是____________,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

【考点】
【答案】

(1)钠氧硫氮氢

(2)1

(3)2

(4)3H或4HNa+5H]-6H

(5)离子   离子键、共价键

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

【解析】

因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找,Li已有3个电子,因此可知一定含有氢原子,分子中有4个原子核、10个电子则一定为NH3,因为原子序数D>E,所以D为N,E为H。C与A同周期,与B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,为S。

12、

写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)

(1)Cl2__________________含有________键

(2)HCl__________________含有________键

(3)MgCl2__________________含有________键

(4)H2O2______________含有________、________键

(5)NaOH______________含有________、________键

【考点】
【答案】

(1)1非极性

(2)2极性

(3)3→4离子

(4)5极性键、非极性

(5)6  离子键、极性

【解析】

略

13、

(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是___________,只存在离子键的是_____,既存在共价键又存在离子键的是__________,不存在化学键的是______________。(填写序号)

(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是____________________,仅发生离子键破坏的是____________,仅发生共价键破坏的是__________。(填写序号)

【考点】
【答案】

(1)②③ ⑤   ④   ①  (2)①⑤②③④

【解析】

(1)Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共价化合物,只存在共价键;KOH为离子化合物,既含离子键,又含共价键;Na2O为离子化合物,只含离子键。(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl溶于水,发生电离,破坏共价键。