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同步君 必修 第章 第节 核素
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
85 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、（共13题，共65分）
1、 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互为同位素 C.H2O与D2O互为同素异形体 D.1O与O的相对分子质量相同 2、 与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是( )。 A.中子数相同,化学性质不同 B.质子数相同,互为同位素 C.核外电子数不同,是同一种元素 D.质量数不同,性质完全相同 3、 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。 A． 4、 核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( ) A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27Al C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子 5、 下列叙述正确的是( )。 A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 6、 现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。 A.2 B.3 C.4 D.5 7、 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。 A.92 B.235 C.143 D.327 8、 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是( )
A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③互为同素异形体 C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D．①、②、③具有相同的质量数 9、 已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。 A.9种 B.12种 C.18种 D.24种 10、 下列各组物质中,互为同位素的是( )。 A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D.H2O、D2O 11、 I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。 A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53 C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数 12、 下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是( )。 A.质子数一定相等,电子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定由质子、中子和电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 13、 科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C.O2和O3互为同位素 D.14NH3和O具有相同的质子数
二、（共1题，共5分）
14、 某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1mol·L-1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则: (1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。 (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。
三、（共3题，共15分）
15、 (1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是_____;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是_________;1mol各单质中所含的质子数之比是___________;在标准状况下,1L各种单质中所含电子数之比是____。 (2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_________。 (3)含6.02×1023个中子的Li的质量是___________;4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________gO。 16、 (1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是___________。 17、 科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 (1)He的中子数是________，He与He互称为________。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。 |
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同步君 必修 第章 第节 核素
1、
重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1O与O的相对分子质量相同
C
同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。
2、
与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是( )。
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
B
【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。
3、
已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。
A．
B．
C．
D．
C
R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为
。
4、
核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )
A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27Al
C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子
C
略
5、
下列叙述正确的是( )。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
C
40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。
6、
现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。
A.2 B.3 C.4 D.5
B
元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。
7、
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。
A.92 B.235 C.143 D.327
C
核素U的质子数为92,质量数为235,则其原子核内中子数为235-92=143。
8、
简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是( )
A．①、②、③互为同位素
B．①、②、③互为同素异形体
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D．①、②、③具有相同的质量数
A
①、②、③分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。
9、
已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。
A.9种 B.12种 C.18种 D.24种
C
水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O 、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共计18种。
10、
下列各组物质中,互为同位素的是( )。
A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧
C.红磷、白磷 D.H2O、D2O
A
B、C两项物质均为同素异形体。
11、
I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
C
I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。
12、
下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是( )。
A.质子数一定相等,电子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定由质子、中子和电子构成
D.核电荷数、核外电子数一定相同
A
原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3一定不等，A项正确，D项错误；原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误；H+既无电子，又无中子，C项错误。
13、
科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe
OH,下列叙述正确的是( )。
A．O原子核内有9个质子
B．H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.14NH3和O具有相同的质子数
D
O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。
14、
某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1mol·L-1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:
(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。
(1)40Ca
(2)第四周期ⅡA族
MCl2+2AgNO3
2AgCl↓+M(NO3)2
1 2
n(MCl2)0.2L×1mol·L-1
则n(MCl2)=0.1mol
M(MCl2)=111g·mol-1
A(M)=111-35.5×2=40,Z(M)=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。
15、
(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是_____;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是_________;1mol各单质中所含的质子数之比是___________;在标准状况下,1L各种单质中所含电子数之比是____。
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_________。
(3)含6.02×1023个中子的Li的质量是___________;4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________gO。
(1)互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1
(2)(A-N+8)mol
(3)1.75(或)g;22
(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故ng该氧化物所含电子的物质的量为×(A-N+8)。(3Li所含中子数为4,含6.02×1023个即1mol中子的Li的物质的量是mol,其质量为g;4gD2为1mol,20g18O2为mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1molO,其质量为22g。
16、
(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是___________。
(1)8 10 
(2)21(3)114
(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为。
(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。
(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。
17、
科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)He的中子数是________，He与He互称为________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。
(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。
(1)1 同位素(2)2 2(3)1 He
(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。