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同步君 必修 第章 第节 二氧化氮和一氧化氮
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
60 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、（共10题，共50分）
1、 NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是（ ） A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大 2、 下列有关NO2的说法正确的是( ) A．NO2可由N2与O2反应直接制备 B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 C．NO2既有氧化性也有还原性 D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色 3、 常温常压下，下列各组气体不能共存的是( ) A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 4、 将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1∶2 B．2∶5 C．3∶7 D．无法确定 5、 (双选题)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是( )
A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是NO2气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 6、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( ) A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 7、 下列污染现象主要与NO2有关的是（ ） A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应 8、 下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( )。 A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂 C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂 9、 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 10、 中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染，在汽车上安装尾气处理装置能一定程度上控制空气污染。在汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO
二、（共1题，共5分）
11、 严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。
(1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。 (2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。 (3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。 (4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。
三、（共1题，共5分）
12、 某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。
(1)装置的气密性检查；关闭___________，打开________(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后__________________，则装置气密性良好。 (2)实验验证NO化学性质的现象是________________，反应的化学方程式为_________________。 (3)关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。 (4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)________。 A．用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉” B．“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水 C．“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体 D．最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4mol·L－1 |
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同步君 必修 第章 第节 二氧化氮和一氧化氮
1、
NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是（ ）
A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大
A
二氧化氮为红棕色气体，A项符合题意；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D不符合题意；故选A。
2、
下列有关NO2的说法正确的是( )
A．NO2可由N2与O2反应直接制备
B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
C．NO2既有氧化性也有还原性
D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色
C
N2和O2在放电或高温条件反应生成NO，A错误；NO2属于大气污染物之一，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，说明NO2既有氧化性也有还原性，C正确；NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液无色，D错误。
3、
常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )
A．SO2与O2 B．NO2与NO
C．O2与N2 D．NO与O2
D
常温常压下两种气体不发生反应就可共存。A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。
4、
将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( )
A．1∶2 B．2∶5
C．3∶7 D．无法确定
C
设1molNO和NO2的混合气体中有amolNO和(1－a)molNO2，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得：
a＋
＝0.4，所以a＝0.3，V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。
5、
(双选题)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是( )
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是NO2气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
BC
NO与NO2 气体在通入氧气后可分别发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ， 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，而氮气不可能反应，答案BC。
6、
某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
B
设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy＋2CO→N2＋2CO2，则x：y＝1∶1，即为NO，应选B。
7、
下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
C
A．臭氧空洞是Cl原子影响所致，与NO2无关，错误；B．植物生长需要N、P、K营养元素，NO2溶于水会发生反应产生HNO3，使水中N元素含量增加，故会导致水体富营养化，但是不是导致水体富营养化的主要因素，错误；C．光化学烟雾是氮的氧化物在紫外线作用形成的，与NO2有关，正确；D．温室效应与CO2有关，与NO2无关，错误。
8、
下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
C
二氧化氮与水反应，生成了硝酸与一氧化氮，氮的化合价既有升高，也有降低，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂。。
9、
最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。下列关于NO的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
C
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集，所以A项、D项错误，常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2，所以B项错误；NO和CO分子中均含一个氧原子，因此当氧元素质量相等时，两者的物质的量也一定相等，所以C项正确。
10、
中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染，在汽车上安装尾气处理装置能一定程度上控制空气污染。在汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
D
根据题图可知，在没有催化剂的情况下，NO首先与O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2①；NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2：2NO2＋4CO
N2＋4CO2②；反应①＋反应②可得催化转化总反应：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错误，D正确；N2不是汽车尾气排放的污染物，B错误；NO在常温下就可以和O2反应转化为NO2，C错误。
11、
严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。
(1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。
(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。
(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。
(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。
(1)检验CO是否转化为CO2(2)出现红棕色气体
(3)尾气处理装置(4)a∶b≥1∶1 
(1)CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3而出现浑浊，所以装置(Ⅲ)的主要作用是检验CO是否转化为CO2。
(2)由于有部分NO没有转化为N2，向装置中通入空气时，装置(Ⅱ)中的NO与O2反应生成红棕色的NO2。
(3)由于尾气中仍残留未反应的CO、NO，所以该套装置应增加尾气处理装置。
(4)根据反应2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2可知，NO2和NO的物质的量之比应大于或等于1:1，气体才会反应完全。与NO2和NO反应的Na2CO3的物质的量为
mol，与NO2单独反应的Na2CO3的物质的量为
mol，故Na2CO3的物质的量浓度为c(Na2CO3)＝mol/L。
12、
某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。
(1)装置的气密性检查；关闭___________，打开________(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后__________________，则装置气密性良好。
(2)实验验证NO化学性质的现象是________________，反应的化学方程式为_________________。
(3)关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
(4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)________。
A．用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”
B．“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C．“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体
D．最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4mol·L－1
(1)K3K1、K2储气瓶中水面不再上升
(2)烧瓶中出现红棕色气体2NO＋O2===2NO2
(3)
(4)A
(1)关闭K3，打开K1、K2，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。
(2)本实验验证了2NO＋O2===2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。
(3)“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了NO2与水的反应：
(4)用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO2与水接触起反应，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里验证的是NO2与水的反应。C不正确，由于K2关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4mol·L－1。