C

试题分析：A、甲烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B、乙醇不能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、丙烯含有碳碳双键，既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色，C正确；D、苯能发生加成反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，D错误，答案选C。

C

试题分析：异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，分子中含有4种等效氢原子，气一氯代物的同分异构体数目共有四种，答案选C。

D

试题分析：A．中子数是8的碳原子表示为，A错误；B．钾的原子结构示意图为，B错误；C．N2的电子式为，C错误D．乙醇的结构简式为C2H5OH，D错误，答案选D。

A

试题分析：A．氢氧化铝中和胃酸时发生的离子反应为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ，故A正确；B．氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO－，故B错误；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故D错误；答案为A。

B

试题分析：A、平衡时减小氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，A错误；B、催化剂不会影响平衡状态，B正确；C、稀释相同倍数时HA的pH变化大，则HA的酸性强于HB，C错误；D、稀释冰醋酸时溶液的导电性先增强或减弱，D错误，答案选B。

D

试题分析：A．硝酸常用作氧化剂，A错误；B．Na2SO4很难失去电子，不作还原剂，B错误；C．CO2很难失去电子，一般得到电子作氧化剂，C错误；D．FeCl2易失去电子被氧化为氯化铁而作还原剂，D正确，答案选D。

B

试题分析：A．1L lmol·L—1FeBr2溶液与l molCl2气反应时氯气不足，转移的电子数目为2NA，A错误；B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为＝NA，B正确；C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1NA，C错误；D．不能确定0.5mol·L—1硫酸钠溶液的体积，则不能计算其中含有溶质离子总数，D错误，答案选B。

A

试题分析：A．O2与H2在点燃的条件下剧烈反应，光照时不反应，故A错误；B．F2与H2在冷暗外剧烈反应，引起爆炸，故B正确；C．Cl2与H2在光照条件下剧烈反应，可能引起爆炸，故C正确；D．Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应，故D正确，答案为A。

C

试题分析：A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应，B正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，C错误；D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金，D正确，答案选C。

B

试题分析：A．氨水是弱碱，存在电离平衡，不能计算氢氧根的浓度，则不能确定溶液中氢离子浓度，A错误；B．0.1mol·L—1氨水与0.1mol·L—1HCl溶液等体积混合后所得溶液是氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)，B正确；C．0.1mol·L—1的氨水与0.05mol·L—1H2SO4等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，根据物料守恒可知所得溶液中c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol·L—1，C错误；D．已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，这说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，D错误，答案选B。

（1）CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag)

CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—

（2）①Cu2O②—217.4kJ·mol—1

（3）2、5、8,2、10、16

（4）SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2

试题分析：（1）亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2能结合碳酸钙溶液中的碳酸根离子，常见溶解平衡向正反应方向进行，所以可以溶解碳酸钙，方程式为CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag)，CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—；

（2）①在反应Ⅱ中Cu元素化合价从＋1价降低到0价得到电子，S元素化合价从－2价升高到＋4价，失去电子，所以只作氧化剂的是Cu2O。②根据盖斯定律可知（I＋Ⅱ）÷3即得到反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝—217.4kJ·mol—1。

（3）反应中Mn元素化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为2Mn2＋+5S2O82―+8H2O＝2MnO4―+10SO42―+16H＋。

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子即1.5mol电子，所以1mol氯酸转移1mol电子，因此还原产物是二氧化氯，所以该反应的化学方程式为SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2。

（1）；（1分）Na；（1分）第四

（4）周期，第Ⅷ（8）族

（2）离子键、共价键或极性（共价）键

（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（5）5.6×10—10mol/L

（6）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑦分别是H、N、O、Na、Mg、Al、Fe。则

（1）元素③是氧元素，其原子结构示意图为；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是Na；铁元素在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族。

（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有的化学键类型为离子键和共价键。

（3）⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O。

（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，即乙为硝酸铵，铵根水解溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（5）pH=13.0的氢氧化镁的饱和溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，所以镁离子的物质的量浓度为＝5.6×10—10mol/L。

（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，该气体是氨气，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色，白色沉淀是氢氧化亚铁，所以丁的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2。