|
同步君 必修 第章 第节 铁的化合物
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
80 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、（共12题，共60分）
1、 有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( ) A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价 C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 2、 (双选题)某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 3、 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 4、 某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是( ) A.KCl B.Fe2(SO4)3 C.KAl(SO4)2 D.FeCl3 5、 (双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( ) A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 6、 下列物质受热不易分解的氢氧化物是( ) A．Al(OH)3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3 7、 向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋ D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物 8、 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( ) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无变化 9、 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液 10、 将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 11、 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
12、 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。则下列判断中正确的是( ) A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 C．无法计算原混合物的质量 D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
二、（共2题，共10分）
13、 Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是_____________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：_______________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 14、 下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题： (1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。 (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。 (4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。 (5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
三、（共2题，共10分）
15、 有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验： I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。 （1）则原混合物中一定不存在____________，一定存在________________。 （2）实验中发生反应的化学方程式：_______________。 （3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。_______________。 16、 根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式： A__________，B__________，C__________， D__________，E__________。 (2)写出生成D的反应方程式_____________________________。 (3)写出E→B的离子方程式______________________________。 |
|---|
同步君 必修 第章 第节 铁的化合物
1、
有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
D
FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。
2、
(双选题)某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．NH4＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
AC
根据题干信息可以得出以下变化过程：
NH4＋
故AC符合题意。
3、
在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
D
FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。
4、
某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是( )
A.KCl B.Fe2(SO4)3
C.KAl(SO4)2 D.FeCl3
A
Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。
5、
(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．稀硫酸 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
AB
D选项不能使铁溶解，C选项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，故符合题意的是A、B两选项。
6、
下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )
A．Al(OH)3 B．NaOH
C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3
B
Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3三种均为难溶性碱，受热易分解为相应的氧化物，NaOH为易溶性碱，受热不易分解。
7、
向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
B
混合物中出现血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与
SCN－不能结合生成血红色物质。
8、
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．有黄绿色气体产生 D．无变化
B
Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。
9、
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．氢氧化钠溶液 B．铁片
C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液
C
FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3＋的检验，故A项不符合；Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2＋与SCN－不反应，但Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe2＋反应，不与Fe3＋反应，故D项不符合。
10、
将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
B
因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。
11、
选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂 选项 | 甲组 | 乙组 |
A | 新制氯水、KSCN溶液 | NaOH溶液 |
B | 酸性KMnO4溶液 | KSCN溶液 |
C | KOH溶液 | 溴水 |
D | 溴水 | 酸性KMnO4溶液 |
B
甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。
12、
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。则下列判断中正确的是( )
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．无法计算原混合物的质量
D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
A
因为Fe3＋和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2
n2(HCl)=0.02mol n(H2)=0.01mol
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，需要的盐酸n1(HCl)=0.06mol，可计算出n(Fe2O3)＝0.01mol，参加了个反应的n(Fe)＝0.02mol，答案选A。
13、
Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是_____________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：_______________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：________________________。
延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(1)固体完全溶解，溶液呈红色
(2)不合理因Cu2O与H2SO4反应会生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，可能无Cu、Fe3＋产生
(3)Fe2O3与Cu2O的混合物
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(1)Fe3＋可与SCN－生成红色配合物。(2)不合理，若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成红色配合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现红色；若是Cu2O一定有沉淀。
14、
下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
(1)铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开
(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
(5)①②④
(1)题图中A装置的作用是产生H2，利用H2赶走整个装置中的空气，降低Fe2＋被氧化的速率，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。(3)关闭活塞a，气体不能逸出，压迫A装置中的液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O2与Fe(OH)2发生反应，使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)①装置用H2SO4与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；②装置与①装置原理相似，只不过在两个试管中进行；③装置没有隔绝空气；④装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故①②④装置都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
15、
有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
（1）则原混合物中一定不存在____________，一定存在________________。
（2）实验中发生反应的化学方程式：_______________。
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。_______________。
（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 +2HCl
CaCl2+CO2 +H2O↑
（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2
（1）固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀完全溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙，说明硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，而硫酸钠和氯化钡含有其中之一。（2）实验中的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。（3）要进一步确定混合物中是否含有硫酸钠或氯化钡，操作为：用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2。
16、
根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________。
(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。
(3)写出E→B的离子方程式______________________________。
(1)Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2
4Fe(OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
首先以B
D作为切入点，白色变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，可确定D是Fe(OH)3。由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe。由2FeCl3＋Fe===3FeCl2可推测出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反应呈浅紫色，则证明C中含有K＋，故C为KCl。