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同步君 必修 第章 第节 钠的化合物
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
70 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、（共10题，共50分）
1、 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2是一种白色固体 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同 2、 向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1＝3:2，则下列说法中正确的是( )
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B．该Na2CO3溶液中含有1molNa2CO3 C．b点的数值为0.6 D．b点时生成CO2的物质的量为0.3mol 3、 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( ) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl 4、 下列关于Na2O的说法不正确的一项是( ) A．Na2O是易溶于水的白色固体 B．Na2O属于碱性氧化物 C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2 D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样 5、 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( ) A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O 6、 下列说法不正确的是( ) A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性 D.NaCl的性质稳定，可用作调味品 7、 (1)焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 (2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( ) A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝 B．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 C．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同 D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可 8、 为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 9、 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( ) A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 C.与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3 D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 10、 有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算
二、（共2题，共10分）
11、 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)画出G离子结构示意图________； (2)写出B、I的化学式B________，I________； (3)写出H的一种用途__________________________________； (4)写出A受热分解的化学方程式_________________________； (5)若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。 12、 A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。 (1)写出A～E的化学式：A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。 (2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。 (3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。
三、（共1题，共5分）
13、 18.4gNaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
四、（共1题，共5分）
14、 某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答： (1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。 (2)装置C中放入的反应物是________和________。 (3)装置A的作用是______________，装置B的作用是____________。 (4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________。 a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c．读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平 |
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同步君 必修 第章 第节 钠的化合物
1、
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2是一种白色固体
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同
C
Na2O2为淡黄色固体，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，木炭具有吸附性而使物质漂白，原理不同，D项错误。
2、
向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1＝3:2，则下列说法中正确的是( )
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该Na2CO3溶液中含有1molNa2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3mol
C
Oa段反应的离子方程式为CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物质的量最多为0.5mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5mol。假设ab段加入了mmolHCl，由题意可知，
＝
，解得m＝0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl0.6mol，其体积为0.6L，生成CO2为0.1mol。
3、
下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )
A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
A
B、D两项可分别生成Na2CO3、NaHCO3，C项可生成Na2O、Na2O2。
4、
下列关于Na2O的说法不正确的一项是( )
A．Na2O是易溶于水的白色固体
B．Na2O属于碱性氧化物
C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2
D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样
D
Na2O和Na2O2都属于钠的化合物，其焰色反应的颜色一样，D项错误。
5、
下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )
A．NaOH B．Na 2O2
C．Na2O D．Na2CO3·10H2O
D
NaOH吸收空气中CO2质量增加,A项不符合题意；Na2O2吸收空气中的CO2和H2O同时释放出O2和H2由质量差可知，反应后固体质量增加，B项不符合题意；Na2O吸收空气中的H2O和CO2反应后，固体质量增加，C项不符合题意；Na2CO3·10H2O放置在空气中会失掉结晶水，从而使质量减轻，D项符合题意。
6、
下列说法不正确的是( )
A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性
D.NaCl的性质稳定，可用作调味品
B
Na2O与水反应不是氧化还原反应。
7、
(1)焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( )
A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝
B．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
C．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同
D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可
(1)B(2)C
(1)A项，有些非金属单质如H2、S等燃烧时火焰有颜色；B项，NaCl与Na2CO3均含有钠元素，故灼烧时两者的额火焰的颜色相同；C项，只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；D项，不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)，故B项正确。
(2)进行焰色反应实验时，所用金属丝本身不能产生焰色反应，故不能用铜丝，A项错误；实验前的金属丝应用稀盐酸洗涤而不能用稀硫酸洗涤，B项错误；因为焰色反应是元素的性质，无论样品是固体还是溶液，只要含有该元素，均可产生相同的现象，C项正确；因为有些燃料本身会产生颜色，这样对焰色反应的现象观察产生干扰，D项错误。
8、
为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH适量，A项正确；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去,B项正确；2Na2O＋O2
2Na2O2，在空气中可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去，C项正确；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D项错误。
9、
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )
A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
B.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3
C.与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
C
Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错误；由反应Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确。
10、
有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A.8g B.15.5g
C.11.7g D.无法计算
C
根据元素守恒，最后所得固体为NaCl，由于n(HCl)＝n(NaCl)＝
＝0.2mol，则m(NaCl)＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g。
11、
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)画出G离子结构示意图________；
(2)写出B、I的化学式B________，I________；
(3)写出H的一种用途__________________________________；
(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；
(5)若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
(1)
(2)KClO3HCl(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等)(4)2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑(5)3.36
由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2；据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐＋盐酸→CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3；然后依次解答即可。
12、
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式：A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。
(1)A：NaB：Na2O2C：NaOHD：Na2CO3E：NaHCO3
(2)2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2 ＋2OH－
CO32－＋H2O
首先焰色反应都为黄色则都含有钠元素，A、B与水反应有气体，可以推断出是过氧化钠和金属钠，生成的气体是氢气和氧气，氢气有还原性，故A是钠，B是过氧化钠了，生成的溶液C则是氢氧化钠溶液；与氢氧化钠反应的气体一般是二氧化碳，由此可以推断D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。
13、
18.4gNaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
54.3%
为了方便计算，在进行有关混合物加热反应的计算时，要先考虑两者之间的反应，如果某物质过量且能分解，则再考虑两者反应后的分解反应。
假设18.4g混合物按下式恰好完全反应
NaHCO3＋NaOH
Na2CO3＋H2O Δm
84 40 106 18
此时固体质量减少：18.4g×
≈2.67g
当NaHCO3过量时，过量的NaHCO3会分解放出CO2和H2O(固体质量减少幅度大)，此时，固体质量减少值应大于2.67g；反过来，固体质量减少值小于2.67g。
现混合物的质量减少了18.4－16.6＝1.8(g)<2.67(g)，由此可推知原混合物中NaOH过量。设原混合物中NaOH的质量为x，则原混合物中NaHCO3的质量为18.4g－x。
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O固体质量减少
84 18
18.4g－x 1.8g
列式解得x＝10g，故原混合物中NaOH的质量分数为
×100%≈54.3%。
14、
某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是________和________。
(3)装置A的作用是______________，装置B的作用是____________。
(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可换位)
(2)大理石盐酸
(3)除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl
(4)ac
装置C中产生的CO2气体，需通过NaHCO3溶液除去其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，则需通过NaOH溶液除去。其中，洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。同时，为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压；读数时视线应与凹液面最低处相平。