C

试题分析：A、氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B、离子的原子结构示意图为，B错误；C、二氧化碳是直线形结构，结构式为O=C=O，C正确；D、氯原子半径大于碳原子半径，比例模型错误，D错误，答案选C。

C

试题分析：设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ，根据化学反应方程式2H2＋O22H2O，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O＝O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852 kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案选C。

D

试题分析：A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。

C

试题分析：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，C错误；D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，D正确；答案选C。

C

试题分析：要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A、蔗糖是非电解质，不能导电，A错误；B、两个电极相同，不能构成原电池，B错误；C、一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液，从而与锌、铜构成原电池，C正确；D、酒精是非电解质，不能导电，D错误，答案选C。

B

试题分析：同周期元素，原子序数越大，原子半径减小，同主族元素从上到下，原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素。A、O2-、F-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2＞F-＞Al3+，A错误；B、非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，B正确；C、非金属性Cl＞Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C错误；D、由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，该物质是酸性氧化性，能与氢氟酸反应，D错误。答案选B。

B

试题分析：A、两侧均发生金属腐蚀，形成原电池，生铁中的碳作电池的正极，铁作电池的负极，A正确；B、a是氯化钠溶液，溶液为中性，所以发生的是吸氧腐蚀，压强减小，而b中是氯化铵溶液，溶液显酸性，所以发生的是析氢腐蚀，压强增大，所以U形管左高右低，B错误；C、两试管中都有Fe失去电子生成亚铁离子的反应，C正确；D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀，D正确，答案选B。

D

试题分析：A、颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；B、正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D错误，答案选D。

B

试题分析：若反应向正反应进行，假定完全反应，则：

X2（g）+3Y2（g）2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1   0.3 0.2

变化量（mol/L） 0.1   0.3 0.2

平衡量（mol/L） 0 0   0.4

若反应逆反应进行，假定完全反应，则：

X2（g）+3Y2（g）2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1   0.3 0.2

变化量（mol/L） 0.1   0.3 0.2

平衡量（mol/L） 0.2 0.6   0

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。

A

试题分析：A、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14-7=7，15-7=8，二者互为同位素，A正确；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，B错误；C、13C与15N的中子数分别为13-6=7，15-7=8，两者不相等，C错误；D、14C的核外电子数是6，中子数是14-6=8，两者不相等，D错误；答案选A。

B

试题分析：A、水是共价化合物，电子式为，A错误；B、氮气分子中含有叁键，电子式正确，B正确；C、氯化钠是离子化合物，电子式为，C错误；D、氯化氢是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。

B

试题分析：A、锌粒与稀硫酸反应属于氧化还原反应，但是放热反应，A错误；B、灼热的木炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，B正确；C、乙醇在氧气中燃烧属于氧化还原反应，是放热反应，C错误；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。

D

A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，同时伴随光能、电能等能量的变化，如镁条燃烧放热，发出耀眼的白光，故A错误；B、某些放热反应也需要加热引发反应，如氧气和氢气的反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故B错误；C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行，释放能量的反应△H＜0，若△S＜0，可以存在高温下是非自发进行的反应，△H-T△S＞0，在常温下不一定很容易发生，故C错误；D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；故选D。

A

试题分析：甲烷的结构式为，其空间分子构型可能有两种：①为平面正方形结构；②为空间正四面体结构。无论是①还是②的空间构型，B、C、D三项都是成立的。或者说B、C、D三项成立并不能证明甲烷分子空间构型是①还是②。若是构型①，则二氯甲烷有两种结构；若是构型②，则二氯甲烷只有一种结构。答案选A。

C

试题分析：铵根的质子数和电子数分别是11和10。则A、氢氧根的质子数是9，电子数是10，A错误；B、氟离子的质子数是9，电子数是10，B错误；C、钠离子的质子数和电子数分别是11和10，C正确；D、氨气的质子数和电子数分别是10和10，D错误，答案选C。

D

试题分析：T所处的周期序数与族序数相等，则T是第三周期的Al元素，因此O是Si，R是N，W是S。A、氮元素的非金属性强于硅，则氢化物稳定性是R＞Q，A正确；B、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素的非金属性强于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐碱性，C正确；D、氨气溶于水显碱性，D错误，答案选D。

C

试题分析：温度越低，反应速率越慢，即丙中反应速率最慢。使用V2O5作催化剂，能加快化学反应速率，乙中反应速率最快，相同体积时，加入的SO2和O2越多，浓度越大，反应速率越快，即甲中反应速率大于丁，综合所述，四容器中反应速率的快慢为：乙＞甲＞丁＞丙，答案选C。

I、（1）氢 氧 碳 钠 （2） 第二周期第ⅣA族 （3）；

（4）烧瓶内气球胀大 CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大

II、（1）HClO4；（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）（4）；极性

（5）S2－＞Cl－＞O2－ （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

试题分析：I、A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A是H；B是地壳中含量最多的元素,B是O；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，因此C是C碳元素；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构，则D是Na。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D四种元素的名称分别是氢、氧、碳、钠。

（2）碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物是过氧化钠，其电子式为，CB2是二氧化碳，电子式为。

（4）由于CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大。

II、根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是KOH，电子式。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，其形成过程可表示为

。

（4）①与⑦形成的化合物是四氯化碳，电子式为，该化合物是由极性键形成的。

（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

（1）②③④⑤⑥①（2） O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，减小（3）1.12  0.1

（4）放  放  酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：H＋＋OH－＝H2O

试题分析：（1）①煅烧石灰石是吸热反应；②木炭燃烧是放热反应；③炸药爆炸是放热反应；④酸碱中和是放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应；⑥食物因氧化而腐败是放热反应；

（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上是氧气得到电子，电极反应式是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极是氢气得到电子，与溶液中的氢氧根结合生成水，因此负极区的pH减小。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，物质的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，失去0.05mol×2＝0.1mol电子，所以铜表面析出了氢气的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；导线中通过0.1mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应。中和反应都是放热反应，其实质是酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O。

I（1）2（2）不是  ＞（3）75%（4）②③④

Ⅱ（1）0.005 mol·L－1·s－1 （2）1.2倍（3）0.16 mol·L－1

试题分析：I、（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a/b=2：1；

（2）t2时M、N的物质的量相等，但二者的物质的量仍然是变化的，因此两线交叉点不是平衡状态；此时反应物的物质的量仍然在减少，生成物的物质的量仍然在增加，因此反应向正反应方向进行，则v正＞v逆。

（3）由图可知，N为反应物，N的起始物质的量为8mol，平衡时参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，故N的转化率为×100%=75%；

（4）①反应中M与N物质的量之比为2∶5并不能说说明正逆反应速率相等，则不一定是处于平衡状态，①错误；②由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，②正确；③M的转化率达到最大时说明反应达到平衡状态，③正确；④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化说明反应达到限度，④正确，答案选②③④。

Ⅱ、（1）前4 sNO2表示的反应速率是0.04mol/L÷4s＝0.01 mol·L－1·s－1，反应速率之比是化学计量数之比，则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1÷2＝0.005 mol·L－1·s－1。  

（2）在4 s末时生成NO2是0.04mol/L×10L=0.4mol，则根据方程式可知消耗N2O4是0.2mol，剩余N2O4是0.8mol，因此容器内的压强是开始时的倍。

（3）   N2O4(无色)2NO2(红棕色)

起始量（mol） 1 0

转化量（mol） x 2x

平衡量（mol）1-x 2x

平衡时容器内压强为开始时的1.8倍，则，解得x＝0.8，所以平衡时容器内NO2的浓度是1.6mol÷10L＝0.16mol/L。

（1）否（2）①负2Al－6e－＝2Al3＋②正6H＋＋6e－＝3H2↑③2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（3）负极在NaOH溶液中，活动性Al＞MgAl－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（4）Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极  （5）①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液

试题分析：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极；

（2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al－6e－＝2Al3＋，石墨为正极，其电极反应为6H＋＋6e－＝3H2↑，因此总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；

（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；

（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝；

（5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极。