D

解：A．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，n（Al3+）：n（OH﹣）=1：3，n（Fe3+）：n（OH﹣）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故A错误； B．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，n（Mg2+）：n（OH﹣）=1：2，n（Al3+）：n（OH﹣）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故B错误；

C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故C错误；

D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH﹣+H+=H2O，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，

图中第一段直线：氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42﹣1：1反应生成硫酸钡沉淀，

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；

图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；

图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4 ， 以上三段符合图象的数值变化，故D正确；

故选D．

A

解：假设各种气体体积都是a，试管容积为2a，气体减少的体积等于试管内液体体积，①根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，生成NO的体积为二氧化氮体积的 ，所以二氧化氮和水反应生成NO的体积为 ，原来还有a，所以NO总的体积为 ，则液面上升高度为试管高度的 = ；

②根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，二氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，根据氧气和二氧化氮的关系式知，剩余氧气的体积=a﹣ = ，则液面高度占试管体积的 = ；

③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以液面高度等于氯化氢体积，液面高度占试管容积的 ；

④NO、N2都不和水反应，所以水不进入试管，其液面高度为0，

通过以上分析知，液面高度关系为H2＞H3＞H1＞H4 ，

故选A．

A

解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．

C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度= = mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度= =

mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误．

D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．

故选A．

D

解：A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故A正确；B．HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和碳酸氢钠溶液可除杂，故B正确；

C．Mg（OH）2可促进铁离子水解，使铁离子转化为沉淀，则可用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 ， 故C正确；

D．K2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和KCl，引入新杂质，故D错误；

故选D．

D

解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣ ， 故B错误；

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故C错误；

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；

故选D．

A

解：A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的比2：1，故A选；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故B不选；

C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故C不选；

D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故D不选；

故选A．

D

解：A、在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性，故A正确；B、原子半径大于阳离子的半径，所以微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg），故B正确；

C、金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态，所以元素C 在自然界中既有游离态又有化合态，故C正确；

D、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，放出热量，同时产生耀眼的光，所以该反应中化学能除转化为热能，还转化为光能，故D错误；

故选D．

A

解：A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A正确；

B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故C错误；

D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故D错误；

故选A．

C

解：A．Al3+、S2﹣相互促进水解，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

C．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

D．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+ ， 故D不选；

故选C．

D

解：A．0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1NA ， 故A错误；

B．1.0L0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中含有氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子发生水解，导致溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，溶液中所含的Al3+离子数小于0.1NA ， 故B错误；

C．标准状况下，SO3不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D．3.2gO2和O3混合气体中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =0.2mol，含有的氧原子数目为0.2NA ， 故D正确；

故选D．

AB

解：A．氧化铁化学式为Fe2O3 ， 能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B．二氧化碳的固体是干冰，其化学式是CO2 ， 其名称、俗名与化学式完全相符，故B正确；

C．硫酸（H2SO4）、氢硫酸（H2S）是硫元素的氢化物，故C错误；

D．碳酸钠可以电离出钠离子和酸根阴离子，碳酸钠属于盐，故D错误；

故选AB．

C

解：A．二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与氧化物无关，故A错误；B．二氧化硅与HF酸反应，不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B错误；

C．液氨气化时吸热，导致温度降低，则可用作制冷剂，故C正确；

D．氯化铝为共价化合物，不导电，不能用氯化铝电解制铝，可电解熔融氧化铝制备Al，故D错误；

故选C．

（1）防腐剂

（2）HI；0.2

（3）BD

（4）避免硝酸分解，降低原料利用率；NO3﹣；3：1

（5）Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O

解：（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂，所以答案是：防腐剂；（2）2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合价升高，反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为 =0.2mol，所以答案是：HI；0.2；（3）结合（2）中反应可知鉴别NaNO2和NaCl，选择含碘离子的物质及淀粉，则选择试剂为BD，均与NaCl不反应，所以答案是：BD；（4）根据上面的分析可知，A中有硝酸参加反应，硝酸受热易分解，降低了原料利用率，所以反应温度不宜高于60℃；不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH﹣外还有两种阴离子，其中一种是NO2﹣ ， 另一种为NO3﹣ ， 根据反应C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知，得到的NO和NO2的体积比为1：3，根据反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可得反应NO+3NO2+4NaOH═3NaNO2+NaNO3+2H2O，所以溶液中NO2﹣与NO3﹣的物质的量之比为3：1，

所以答案是：避免硝酸分解，降低原料利用率；NO3﹣；3：1；（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+ ， 生成铁离子和一氧化氮，一氧化氮在空气中迅速变色生成二氧化氮，反应的离子方程式为Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O，

所以答案是：Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

（1）

（2）O2；S；Al

（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O

（4）铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）

解：（1）A为Na2O2 ， 电子式为 ，所以答案是： ；（2）由以上分析可知甲为O2 ， 乙为S，丙为Al，所以答案是：O2；S；Al；（3）A为Na2O2 ， 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，乙为S，与NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O；（4）常温下金属铝在浓硫酸中 发生钝化现象，在表面生成一层致密的氧化物膜，不再继续反应，则浓硫酸可用铝制容器盛放，

所以答案是：铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）；