C

解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；

C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；

D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；

故选C．

B

解：A．反应物和生成物不一定为气体，则增大压强，反应速率不一定改变，故A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；

C．如A为固体，则增加A的量，反应速率不变，故C错误；

D．二氧化锰不一定为该反应的催化剂，则不一定能增大反应速率，故D错误．

故选B．

D

解：A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；

C．降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；

D．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故D正确．

故选D．

B

解：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故B正确；

C、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故C错误；

D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，如氢氧化钠和盐酸反应瞬间完成无明显现象，故D错误，

故选B．

【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．

D

解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），A. =0.5 mol/（L・min）；

B. =0.4 mol/（L・min）；

C. =0.2 mol/（L・min）；

D. =0.55 mol/（L・min），

故反应速率D＞A＞B＞C，

故选D．

A

解：A、500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，故A正确；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；

C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；

D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误．

故选：A．

B

解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；

C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；

D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；

故选B．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

D

解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故①正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故②错误；③容器中的气体平均相对分子质量M= 反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确．故选：D．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．

B

解：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；故选B．

A

解：对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），以B的反应速率为标准进行判断，A．v（A）=0.01mol/（L•s）=0.6mol/（L•min），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=1.8mol/（L•min）；

B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；

C．v （B）═0.60mol/（L•min）；

D．v（C）=1.0mol/（L•min），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=1.5mol/（L•min）；

所以反应速率为A最快．

故选A．

D

解：①C （s）+ O2（g）CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol ﹣1②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=﹣393.51kJ•mol ﹣1

利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，

故选D．

D

解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H1＜△H2=△H3 ， 故选：D．

D

解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；

C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；

D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；

故选：D．

【考点精析】认真审题，首先需要了解燃烧热(在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热)．

（1）

（2）增大；增大；减小

（3）15﹣20min和25﹣30min

（4）增大了氧气的浓度

（5）ab

解：（1）可逆反应2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）的平衡常数k= ．所以答案是： ．（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小．

所以答案是：增大、增大、减小．（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．

所以答案是：15﹣20min和25﹣30min．（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．

所以答案是：（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．

a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；

b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；

c．降低温度反应速率降低，故c错误；

d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．

故选：ab．

【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．

（1）放；＞

（2）增大；减小

（3）增大；减小

（4）减小

（5）不变

（6）变深；变浅

解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以答案是：放；＞；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，正反应反应速率减小，

所以答案是：增大；减小；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，

所以答案是：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，

所以答案是：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，

所以答案是：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，

所以答案是：变深；变浅．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

（1）变浅；变深

（2）0.0767mol/L；83.7%

解：（1）A中硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，化学平衡2NO2⇌N2O4 ， △H=﹣57kJ/mol，会向着正反应方向进行，所以颜色变浅，D中氢氧化钠溶于是放热、与盐酸反应放出热量，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，

所以答案是：变浅；变深；（2）设：二氧化氮的初始浓度为cmol/L，根据题意信息可知：

2NO2 ⇌N2O4

初始浓度（mol/L）：c 0

变化浓度（mol/L）：c﹣0.0125 0.0321

平衡时浓度（mol/L）：0.0125 0.0321

则c﹣0.0125=2×0.0321，解得c=0.0767mol/L，

NO2的转化率为 ×100%≈83.7%．

所以答案是：0.0767mol/L；83.7%．

【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

CH3COOH?H++CH3COO﹣；NH3?H2O?NH4++OH﹣；NaHSO4═Na++H++SO42﹣；Na2CO3=2Na++CO32

解：醋酸是弱电解质，部分电离生成氢离子和醋酸根离子；一水合氨是弱电解质，部分电离生成氢氧根离子和铵根离子；

硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；

碳酸钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，

电离方程式分别为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣、NH3•H2O⇌NH4++OH﹣、NaHSO4═Na++H++SO42﹣、Na2CO3=2Na++CO32 ，

所以答案是：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NaHSO4═Na++H++SO42﹣；Na2CO3=2Na++CO32 ．

解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ，

则c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1 ，

答：氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol•L﹣1

根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14以及pH=﹣lg[c（H+）]计算．