B

解：A．分别滴加Ba（OH）2溶液，化学反应方程式分别为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，NaHCO3不反应，现象不同可鉴别，故B正确；

C．Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故C错误；

D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式分别为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，均生成气体，故D错误．

故选B．

D

解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；

A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；

B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；

C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；

D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；

故选D．

C

解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；

B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；

C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣ ， 将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；

故选：C．

B

解：物质转化关系符合关系，X⇌Y→Z→X，依据选项中的物质逐项分析判断；

①Cu CuO，氧化铜不能溶于水生成氢氧化铜，故①错误；

②CH3CH2OH CH3CHO，乙醛不能一步生成乙烯，故②错误；

③Na2CO3 NaOH NaHCO3 Na2CO3 ， 该组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，故③正确；

④CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCO3 ， 该组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，故④正确；

故选B．

A

解：丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3 ， 其中与羟基相连的碳上有2个氢原子的是：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2 ， 所以该有机物的可能结构有2种，

故选A．

D

解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A错误；

B、常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误；

C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol，1 mol O2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol，故C错误；

D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子物质的量= =1mol，含氧原子数为NA ， 故D正确；

故选D．

B

解：A．少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，过量的铁与硝酸反应Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；

B．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；

C．此反应不符合复分解的条件，即没有沉淀、没有气体、没有难电离的物质生成，则氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，故C错误；

D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生活碳酸钙和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选B．

D

解：A．有机物含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，故A错误；

B．只有﹣COOH与Na2CO3反应，则1mol Na2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；

C．﹣COOH、﹣OH均与Na反应生成氢气，1mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，但状况未知，体积不能确定，故C错误；

D．含﹣COOH、﹣OH可发生取代反应，含﹣OH可发生氧化反应，含C=C可发生氧化、还原、加聚反应，故D正确；

故选D．

【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

C

解：A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L，故A错误；

B．配制490 mL某浓度的BaCl2溶液，应该选用500mL容量瓶配制，不能分两次配制，故B错误；

C．25.0 g胆矾的物质的量为： =0.1mol，所得溶液的浓度为：c= =1mol/L，故C正确；

D．78 g Na2O2的物质的量为： =1mol，1mol过氧化钠与水反应生成2molNaOH，则所得溶液浓度为： =2mol/L，故D错误；

故选C．

C

解：A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl为烯烃的加成反应，故A不选；

B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O为醇的催化氧化反应，故B不选；

C． 为苯的取代反应，故C选；

D． 为加聚反应，故D不选；

故选C．

【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

D

解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，故A错误；

B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；

C．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故C错误；

D．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故D正确．

故选D．

【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识，掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

D

解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，

A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；

B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；

C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；

D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；

故选D．

B

解：A．硫酸是共价化合物，故A错误；

B．液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；

C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；

D．一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误．

故选B．

【考点精析】利用强电解质和弱电解质的概念和判断对题目进行判断即可得到答案，需要熟知强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离．

A

解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

B．HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故B错误；

C．Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D．H+与SO32﹣反应而不能大量共存，故D错误．

故选A．

A

解：A．2，2﹣二甲基丁烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物有3种，2，4﹣二甲基戊烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物也有3种，故A正确；

B．乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水的大，但环己烷的密度比水的小，故C错误；

D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，故D错误；

故选A．

【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

D

解：A．浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，故A错误；

B．量筒的感量是0.1mL，所以不能量取9.50 mL稀硫酸，故B错误；

C．药品和砝码放颠倒，故C错误；

D．碳酸钠水解而使溶液呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠而使试剂瓶塞难打开，所以盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，故D正确；

故选D．

（1）C2H4O2

（2）

（3）氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热

（4）取代反应；加成反应

（5）

（6）7；

解：E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2物质的量为 =0.2mol，生成H2O的物质的量为 =0.2mol，则E分子中N（C）= =2、N（H）= =4，故N（O）= =2，故E的分子式是C2H4O2 ．

A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为 ，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为 ，B发生水解反应生成C为 ，结合F的分子式可知，C与E发生酯化反应生成F，则E为CH3COOH，F为 ，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为 ，则G为 ．

（1.）由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2 ， 所以答案是：C2H4O2；

（2.）由B生成C的化学方程式为 ，所以答案是： ；

（3.）由B生成D是 发生消去反应生成 ，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，

C生成D是 发生消去反应生成 ，反应条件为：浓硫酸、加热，所以答案是：氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热；

（4.）由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应，所以答案是：取代反应；加成反应；

（5.）由上述分析可知，F的结构简式为 ，所以答案是： ；

（6.）在G（ ）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处于对位，为 ，若含有3个取代基时，取代基不可能相同，苯环上取代至少有2种，故不可能含有3个取代基，可以可以4个取代基，为2个﹣Br、2个﹣CH3 ， 分别为 ，故符合条件的同分异构体共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 ，

所以答案是：7； ．

（1）酸碱性

（2）MnO4﹣；Mn2+

（3）A

（4）28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；②2.8mol

解得x=2.8
所以答案是：①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O；②2.8mol．

（1）D

（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4

（3）A、B、C

（4）1：3：2

解：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3 ， B为AgNO3 ， C为K2SO4.

（1.）由上述分析可知，正盐中含Ag+ ， 三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀所以答案是：D；

（2.）由上述分析可知，A为FeCl3 ， B为AgNO3 ， C为K2SO4 ， 所以答案是：FeCl3；AgNO3；K2SO4；

（3.）观察黄色的溶液为A，与A反应生成白色沉淀的为B，最后可知C，则检验顺序为A、B、C，所以答案是：A、B、C；

（4.）Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，所以答案是：1：3：2．