D

解：A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误．

B、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，Zn与硫酸铜溶液容易直接发生氧化还原反应，故B错误．

C、电解精炼时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置阴极为Fe，故C错误．

D、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故D正确．

故选D．

C

解：A、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故A错误；

B、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2NA ， 故B错误；

C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA ， 故C正确；

D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2NO2⇌N2O4 ， 所以46gNO2含有的分子数小于NA ， 故D错误；

故选：C．

C

解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；

故选C．

A

解：A．液体混合物，一般利用沸点差异分离，则提纯液体混合物常用蒸馏法，故A错误；

B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，故B正确；

C．萃取与溶质在不同溶剂中的溶解度有关，则利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作为萃取，故C正确；

D．质谱法可测定有机物的相对分子质量，为有机物实验式和分子式确定中常用的方法，故D正确；

故选A．

B

解：A．NaHCO3溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；

B．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；

C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣的水解大于HCO3﹣的电离，故C正确；

D．根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），二者联式可得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣），故D正确．

故选B．

C

解：A．确实秒表，无法测定时间，故A错误；

B．反应的最高温度是中和反应生成1 mol水的热量，故B错误；

C．用少量水冲洗不影响溶质的物质的量，不产生误差，故C正确；

D．滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，读数为25.50mL，故D错误．

故选C．

A

解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；

B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；

C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；

D、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故D正确；

故选A．

A

解：A．氢氧化钠与盐酸反应不存在化合价的变化，属于非氧化还原反应，不能形成原电池反应，故A选；

B．金属锌与稀硫酸反应，Zn、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故B不选；

C，甲烷燃烧，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故C不选；

D．金属铜溶于氯化铁溶液，Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故D不选；

故选A．

B

解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；

B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；

C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；

D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．

故选B．

C

解：组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰的记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类，故选C．

B

解：A.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷，戊烷的命名中出现了4﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链为己烷，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物正确命名为：2，4﹣二甲基己烷，故A错误；

B.2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯，主链为戊烯，在2、3号C各含有1个乙基，该命名满足烯烃命名原则，故B正确；

C.2﹣甲基﹣3﹣丁炔，丁炔命名中不能出现3﹣丁炔，说明编号方向错误，正确命名应该为：2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C错误；

D．对二甲苯，苯环上对位有2个甲基，根据习惯命名法，可以命名为对二甲苯，但不是系统命名法，故D错误；

故选B．

（1）A（g）+3B（g）?2C（g）；放热

（2）1：3；7：15；变小；逆向

当反应达到平衡时，A和B的浓度比是3：1；A的转化率= ，B的转化率= ，A和B的转化率之比是7：15，所以答案是：7：15；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体的质量不变，物质的量变大，故平均相对分子质量变小，所以答案是：变小；
③压强不变，充入氩气，体积变大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动，所以答案是：逆向．
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

（1）＜

（2）CH3COOH?CH3COO﹣+H+

（3）抑制水的电离；NH3?H2O?NH4++OH﹣ ， H2O?H++OH﹣ ， 氨水电离出的OH﹣浓度使得水的电离平衡向左移动

（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣

解：（1）25℃时，NH3•H2O电离出NH4+和OH﹣而导致溶液显碱性，所以溶液中c（H+）＜c（OH﹣）；

所以答案是：＜；

（2.）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；所以答案是：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；

（3.）氨水在溶液中电离出氢氧根离子，即NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ， 水的电离方程式为H2O⇌H++OH﹣ ， 氨水电离出的OH﹣浓度使得水的电离平衡向左移动；所以答案是：抑制水的电离；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ， H2O⇌H++OH﹣ ， 氨水电离出的OH﹣浓度使得水的电离平衡向左移动；

（4.）溶液②和溶液③等体积混合，NaOH与醋酸恰好按照等物质的量反应生成CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性，即CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；

所以答案是：两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ ．

【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

（1）⑨

（2）③⑥

（3）①

（4）⑤

（5）⑦

（6）②

（7）⑧⑩

（8）④

解：（1）只含C、H元素，且含苯环的为芳香烃，只有⑨符合，所以答案是：⑨；

（2.）含C、H及卤素原子的为卤代烃，只有③⑥符合，所以答案是：③⑥；

（3.）含﹣OH，且与脂肪烃基相连的为醇，只有①符合，所以答案是：①；

（4.）含﹣OH与苯环直接相连的为酚，只有⑤符合，所以答案是：⑤；

（5.）含﹣CHO的为醛，只有⑦符合，所以答案是：⑦；

（6.）含羰基的为酮，只有②符合，所以答案是：②；

（7.）含﹣COOH的为羧酸，只有⑧⑩符合，所以答案是：⑧⑩；

（8.）含﹣COOC﹣的为酯，只有④符合，所以答案是：④．

B；A；F；CG；DE

解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，

B．126C和136C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，

D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3是同一物质，

E． 是同一物质，

F． 结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，

G． 分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，

互为同位素的是：B，互为同素异形体的是：A，互为同系物的是：F，

互为同分异构体的是CG，为同一物质的是：DE，

所以答案是：B；A；F；CG；DE．

【考点精析】通过灵活运用芳香烃、烃基和同系物，掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）即可以解答此题．

CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；；

解：所有的碳原子在一条链上：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；

拿下1个碳原子作为支链： ；

拿下2个碳原子作为支链： ；

所以答案是：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3； ； ．

（1）原电池；电解池

（2）正；Cu2++2e﹣→Cu

（3）阳；2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色

（4）0.65

解：（1）装置A符合原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，属于原电池，Zn失电子族负极，装置B符合电解池的构成条件，属于电解池；

所以答案是：原电池；电解池；

（2.）A中金属锌是负极，金属铜是正极，正极反应是：Cu2++2e﹣→Cu，所以答案是：正；Cu2++2e﹣→Cu；

（3.）石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，该电极上氯离子失电子，发生氧化反应：2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑，在阴极上，氢离子放电产生氢气，2H++2e﹣→H2↑，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，所以答案是：阳；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；

（4.）C2极发生的电极反应为：2H++2e﹣→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据电极反应：Zn﹣2e﹣→Zn2+ ， 消耗金属锌0.01mol，质量是0.01mol×65g/mol=0.65g，所以答案是：0.65．

解：有机物的物质的量为 =0.01mol，

n（H2O）= =0.06mol，

n（CO2）= =0.06mol，

所以有机物分子中N（C）= =6、N（H）= =12，

又因为有机物分子量为180，则有机物中N（O）= =6，

故有机物分子式为C6H12O6 ，

答：有机物的分子式为C6H12O6 ．

浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据n= 计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而确定分子式．