D

质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为：，因为配制100mL的溶液，但是题中要求用250mL的容量瓶，所以令要配制250mL3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，18.4V×10-3=3×250×10-3，V=40.8 。

答案选D。   ，

D

A．由反应过程中的能量变化图可知，CO和O的总能量高于CO2的总能量，因此CO和O生成CO2为放热反应，A错误；

B．由图可知，CO中化学键没有断裂，B错误；

C．CO和O生成CO2具有C原子和O原子形成极性共价键，C错误；

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O在催化作用下反应生成CO2的过程，D正确；

答案选D。

C

A．N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，不能完全转化，循环使用氮气和氢气，可以减少成本，提高原料利用率，A不符合题意；

B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应，使用热交换装置，充分利用可节约能源，B不符合题意；

C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是：提高了食盐利用率，缩短了生产流程，降低了纯碱的成本，C符合题意。

D．用氨水吸收制硫酸的尾气中的二氧化硫，目的是保护环境，防止污染环境，D不符合题意；

答案选B。

A

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，则硫酸铜受热分解生成氧化铜，所测得的结晶水含量偏高，A符合题意；

B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值偏低，B不符合题意；

C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值不变，C不符合题意；

D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，对原溶液起到稀释作用，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH可能偏高、可能偏低或者可能不变，D不符合题意；

答案选A。

B

A．NH4+的检验方法是加入强碱生成氨气；

B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀；

C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，显红色；

D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀；

A．NH4+的检验方法：取少量的样品于试管中，向试管中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，故该检验方法为气体法，A正确；

B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀，该方法是沉淀法，B错误；

C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，在反应中溶液变红，所以该方法为显色法，C正确；

D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀，故该方法是沉淀法，D正确；

答案选B。

C

A．煤的主要成分是碳，石油的主要成分是碳氢化合物，A错误；

B．乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃可制得乙烯，B错误；

C．碳酸钠与乙酸反应生成气体，与乙酸乙酯分层，C正确；

D．甲醛和乙醛均可以与银氨溶液发生银镜反应，故甲酸和乙醛不可以用银氨溶液鉴别，D错误；

答案选C。

D

A．酒精易挥发，故能闻到酒精的气味，A正确；

B．酒精易燃烧，故遇明火或高温会燃烧，B正确；

C．酒精是良好的有机溶剂，衣服上的油污能溶于酒精，C正确；

D．用铜催化加热能生成乙醛，体现乙醇的还原性，D错误；

答案选D。

A

A．铁的金属性比铜的金属性强，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，A正确；

B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，B错误；

C．铝具有两性，但铝与弱酸、弱碱不反应，C错误；

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D错误；

答案选B。

D

A．NaClO易与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，故84消毒液应阴凉密闭保存，A正确；

B．使用热水稀释时，NaClO易与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO受热分解，故会减弱其效果，B正确；

C．84消毒液有一定的腐蚀性和刺激性，故使用时最好戴好手套和口罩，C正确；

D．次氯酸钠与盐酸反应生成有毒气体，故日常生活中84消毒液不能与洁厕灵混合使用，D错误；

答案选D。

B

A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变深，A错误；

B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大，B正确；

C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，C错误；

D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误；

答案选B。

C

A．金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象，所以金属的腐蚀不一定接触到电解质溶液，A错误；

B．电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，B错误；

C．金属的电化腐蚀和化学腐蚀都是金属失电子被氧化的反应，本质相同，但电化腐蚀过程中形成的原电池反应会产生微弱的电流，C正确；

D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀中正极吸收氧气，负极铁失电子最终转化为铁锈，D错误；

答案选C。

B

A．硝酸为氧化性酸，浓度越大氧化性越强，A正确；

B．硝酸的浓度越大，溶液中氢离子的浓度、硝酸根离子的浓度越大，导电性越强，B错误；

C．常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化，稀硝酸、稀硫酸不能，C正确；

D．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，氧化产物都是硝酸铜，D正确；

答案选B。

B

4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)这个反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A、C、D能量图与该反应所体现的能量关系不匹配，B能量图与该反应所体现的能量关系匹配，B符合题意；

答案选B。

A

A．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后还是该温度下的饱和硫酸铜溶液，铜离子的浓度不变，溶液颜色不变，A错误；

B．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后，溶剂水减少，该温度下饱和溶液的浓度不变，故有固体析出，B正确；

C．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后，溶剂水减少，有固体析出，该温度下饱和溶液的浓度不变，C正确；

D．无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后溶剂减少、溶质减少，所以该温度的饱和硫酸铜溶液的质量也会减少，溶液体积减小，D正确；

答案选A。

A

浓硫酸具有脱水性，向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，蔗糖晶体因为浓硫酸的脱水性而变黑，浓硫酸又具有吸水性和强的氧化性，浓硫酸吸收水放出大量的热，与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以变化的蔗糖膨胀，该过程中体现浓硫酸的：脱水性、吸水性和强的氧化性；没有体现出浓硫酸的酸性。A符合题意；

答案选A。

C

A．H2O含有极性键，不含非极性键，A错误；

B．纯水几乎不导电，属于弱电解质，B错误；

C．水是极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻璃棒接近水流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使水流发生偏转，C正确；

D．水分子中的氢氧键的键能比较大，所以加热很难分解，D错误；

C

从该原子的轨道式上，可以知道该原子核外电子数为7，该原子为氮原子。

A．该原子有两个电子层分别为K、L层，A正确；

B．核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，B正确；

C．该原子最外层有5个电子，C错误；

D．该原子核外有7个电子，故有7种不同运动状态的电子，D正确；

答案选C。

B

A．生铁是铁的一种，含有碳，属于合金，A不符合题意；

B．黄金是金单质，不属于合金，B符合题意；

C．硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）C不符合题意；

D．黄铜是由铜和锌所组成的合金，D不符合题意；

答案选B。

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O     0.015mol/(L·min)   CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变   b   Al3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+   不能，Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量)  

（1）利用得失电子守恒，配平氧化还原反应方程式；

（2）化学平衡常数为生成物浓度的幂次方之积与反应物浓度的幂次方之积的比值，固体与纯液体不写；可逆反应达到平衡状态时，各物质的不再变化，正反应速率和逆反应速率相等；

（3）金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，铝热反应为放热反应，温度越高，反应速率越快；

（4）离子方程式书写的时候，难溶于水的物质、弱电解质、难溶物写成化学式，易溶于水的强电解质写出离子的形式；氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。

（1）利用得失电子守恒，配平氧化还原反应方程式，2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+

6NaNO3+6NaCl+8H2O；

（2）①Fe2O3、Fe为固体，浓度视为不变，不能出现在表达式中，故K=；

②10min后，生成了单质铁11.2g，则消耗0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为：

=0.015mol/(L·min) ；

③可逆反应达到平衡状态时，①各组分的浓度保持不变；②正逆反应速率相等。故CO（或CO2）的质量不再改变说明该反应已达到平衡状态， CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等说明该反应已达到平衡状态；

（3）Al与金属氧化物发生铝热反应是放热反应，温度越高反应速率越大，但反应开始时温度不是0，对照图示，b选项符合题意；

（4）NH3·H2O是弱电解质，Al(OH)3是难溶于水的物质，在离子方程式书写时，写成化学式，故实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱，故用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，不能制取Al(OH)3，因为Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制；或用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量。

磷、钾（或P、K）   三角锥型   极性     离子   酸   NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4+水解使溶液显酸性，长期使用使土壤酸化   加快反应速率、使平衡向正反应方向移动、压强过高，会导致成本升高   Al   NO3-中+5价的N   20NA  

（1）化学肥料的主要分为氮肥、磷肥、钾肥；

（2）N原子核电荷数为7、核外有7个电子，NH3分子的空间构型是三角锥形，氨气属于极性分子；

（3）NH4Cl就是常见的铵盐，铵盐是离子化合物，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中发生水解反应，使溶液呈酸性；

（4）N2+3H22NH3，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，增大压强可以加快反应速率，提高原料的转化率，但是压强过高，会导致成本升高；

（5）6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，依据反应前后化合价的变化，判断氧化剂、还原剂；

（1）化学肥料的主要分为氮肥、磷肥、钾肥，故肥料的三要素，除了氮还有磷和钾；

（2）NH3分子的空间构型是三角锥形，氨气属于极性分子；N原子核外有7个电子，其原子的结构示意图是；

（3）NH4Cl就是常见的铵盐，铵盐是离子化合物，故NH4Cl属于离子晶体；NH4++H2ONH3·H2O+H+，故长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤酸化；

（4）N2+3H22NH3，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，催化剂的活性比较大，20~50MPa下合成氨气，加快反应速率、使平衡向正反应方向移动，但是压强过高，会导致成本升高；

（5）6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应前后铝元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，故Al是还原剂， NO3-中的N元素被还原；该反应中每生成1molN2转移20mol电子，故当生成2mollN2，转移的电子数是20NA 。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   第4次或第5次的读数   第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重   0.84   溶解   生成NaCl的质量   玻璃棒、蒸发皿   偏大  

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；

（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；

②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；

③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。

（1）Na2O2和H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶+水的质量，还有第4次或第5次读数；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第6次读数；

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应前后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即m(O2)= 1.560g +190.720g-192.010=0.270g，n(O2)= =0.0084mol，在化学反应中，反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故n(Na2O2) =2(O2)=0.0168mol，过氧化钠的质量分数是：

=84% ；

（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；

②最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成NaCl的质量；

③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。