BD

A. 溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4属于弱电解质，故A错误；

B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1= =4.0×10-4，故B正确；

C. H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等时pH约等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K=<100，故C错误；

D. A点的溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO4-水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明HFeO4-电离小于FeO42-水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，故D正确；

选BD。

CD

A. 若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，电极反应为，该电极附近pH减小，故A错误；

B. 若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，c电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe-= HxWO3，故B错误；

C.用导线先连接a、c，构成原电池，c是正极；用导线连接b、c，构成原电池，c是负极，c电极实现WO3、HxWO3之间的相互转化，可实现太阳能向电能转化，故C正确；

D. 若用导线连接b、c，b是正极，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O，故D正确；

选CD。

B

A. 化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B正确；

C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；

D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)  ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。

BC

A. A中含有甲基，不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B. 室温下C与足量Br2加成产物的分子，有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解、酯基的水解， 1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D. A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应，故D错误；

选BC。

AD

X的原子半径是元素周期表中最小的，X是H元素；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W能形成+1价阳离子，W是Na；根据形成共价键数，Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。

A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，故A正确；

B．同周期元素从左到右，非金属性增强，元素非金属性的顺序为：O＞N＞C，故B错误；

C．由H、C、O、Na四种元素能形成的化合物NaHC2O4，NaHC2O4的水溶液呈酸性，故C错误；

D．该化合物中，与C单键相连O，共用一对电子，并得到了Na失去的一个电子，形成-1价的阴离子，满足8电子稳定结构，故D正确；

故选AD。

D

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。

A．当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；

B．n点c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；

C．结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×109.04，故D错误；

故选D。

B

A．金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，钢管附近土壤的pH大于金属棒附近土壤，故A错误；

B．金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；

C．金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，否则它会直接与水反应，故C错误；

D．外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X，则钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

C

向一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液中滴入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-；再滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把KI氧化为I2；

A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-，BiO3-的氧化性强于MnO4-，故A正确；

B. 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2，故B正确；

C.铋酸钠具有强氧化性，向铋酸钠溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化为IO3-，所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D. 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

A

A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，说明酸性H2CO3<H2SO4，故A正确；

B. 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，则弱酸稀释的倍数大，即a<b，故B错误；

C. 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误；

D. 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成O2，故D错误；

故选A。

D

A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；

B．SO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；

D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；

故选D。

B

A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸共3种，故B正确；

C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；

故选B。

C

A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

A

A. 新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错误；

B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；

C. 植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D. Hg和S常温下反应生成HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选A。

D

A．锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C．长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

－90.6     CH3OH   <   B、D   H2     升高温度   X和Z  

Ⅰ.（1）根据盖斯定律计算ΔH3；

（2）Kx=，根据反应达到平衡时v正= v逆计算物质的量分数平衡常数Kx；

（3）升高温度，反应i逆向移动、反应ii正向移动、反应iii逆向移动；

（4）升高温度，反应iii逆向移动，H2、CO按2:1的比例增大，CH3OH的物质的量减小；

Ⅱ. （5）图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，α(SO2)减小，平衡逆向移动；

（6）平衡常数相同，温度相同；

Ⅰ.（1）i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2kJ·mol-1

根据盖斯定律 i- ii得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH3= -49.4kJ·mol-1 -41.2kJ·mol-1=－90.6 kJ·mol-1；

（2）Kx=，反应达到平衡时v正= v逆，即k正x(CO2)·x3(H2) =k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，=，所以Kx =；

（3）①升高温度，反应i逆向移动、反应iii逆向移动所以甲醇的含量明显减小；反应ii正向移动，CO含量增大，水的含量变化小于甲醇，故图中Y代表CH3OH、X代表CO、Z代表H2O；

②250℃时反应ii的Kx=，根据图示CO 、H2O的物质的量分数小于CO2、H2，所以Kx<1；

③A.加入适量CO ，反应iii正向移动，能提高甲醇的产率，故不选A；

B.使用催化剂，平衡不移动，一定不能提高甲醇的产率，故选B；

C.循环利用原料气，提高原料利用率，能提高甲醇的产率，故不选C；

D.升高温度，反应i、反应iii均逆向移动，一定不能提高甲醇的产率，故选D；

（4）升高温度，反应iii逆向移动，H2、CO按2:1的比例增大，CH3OH的物质的量减小，故图中a代表CH3OH、c代表CO、b代表H2；

温度为700K时，该反应的平衡常数KP= (MPa)-2；

Ⅱ. （5）图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，α(SO2)减小，平衡逆向移动，所以改变的条件可以是升高温度；

（6）X点：

KX=；

Y点：

Ky=；

KR=16，KZ=l；

所以图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是X、Z。

6   <   由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的4s1结构，而锌是相对稳定的4s2结构。所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低   AlF3与GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，又由于Al3+半径小于Ga3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点AlF3>GaF3>AlCl3   (PnO3n＋1)(n＋2)-或PnO3n＋1(n＋2)-   CoAl2O4   八面体    

（1）不同能级的电子能量不同；

（2）原子轨道处于全满、半满、全空时为稳定状态；

（3）AlF3、GaF3为离子晶体，Al3+半径小于Ga3+，AlCl3为分子晶体；

（4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为；

（5）根据均摊原则计算晶胞的化学式；；

（1）不同能级的电子能量不同；Co4+的核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d5，存在6种不同能量的电子；

（2）Cu核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s1，Zn核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s2，由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的4s1结构，而锌是相对稳定的4s2结构。所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低；

（3）AlF3与GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，又由于Al3+半径小于Ga3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点AlF3>GaF3>AlCl3；

（4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为，所以氧原子数是磷原子数的3倍加1，电荷数是磷原子数加2；所以这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n＋1)(n＋2)-；

（5）Ⅰ型立体结构含有Co原子数是、O原子数是4，Ⅱ型小立方体含有Co原子数是、O原子数是4、Al原子数是4，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，钴蓝晶体的化学式为CoAl2O4；根据图示，在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的八面体空隙中；晶胞中含有Co原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，晶胞的体积是，所以密度是。

与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2   C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O   安全管、平衡压强、防止气压过大等   打开止水夹d   撤掉酒精灯或停止加热   40.0%   在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺  

(1)与NH3相似，NaOH与反应生成；

(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强；

(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d，再停止加热；

(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量÷理论产量=产率；

(5)根据易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案；

(1)与NH3相似，加入氢氧化钠，NaOH与反应生成，反应的离子方程式是；

(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；

(3)为防止倒吸，先打开止水夹d，再停止加热；

(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23 g·cm-3=6.15g，物质的量是=0.05mol，根据质量守恒定律，生成苯胺的物质的量是0.05mol，苯胺的质量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的产率是=40.0%；

(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。

+6   2MoS2+7O22MoO3+4SO2   MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑   40℃、30min   温度太低，反应MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS3   >   3.6×10-3  

（1）根据化合物中元素化合价代数和等于0计算(NH4)2MoO4中Mo的化合价；

（2）“焙烧”时MoS2和氧气反应生成MoO3和SO2；

（3）第二步(NH4)2MoS4与盐酸发生复分解反应生成MoS3、氯化铵、硫化氢；

 （4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到最大；温度太低，产生的H2S气体不易逸出；温度太高，反应物盐酸挥发；

（5）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，生成Ni单质；

（6）根据Ksp(BaSO4)计算SO42-完全沉淀时，溶液中c(Ba2+)，再根据Ksp(BaMoO4)计算c(MoO42-)；

（1）化合物中元素化合价代数和等于0，所以(NH4)2MoO4中Mo的化合价为+6；

（2）“焙烧”时MoS2和氧气反应生成MoO3和SO2，根据得失电子守恒配平方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2；

（3）第二步(NH4)2MoS4与盐酸发生复分解反应生成MoS3、氯化铵、硫化氢，反应的离子方程式为MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑；

（4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到最大，所以最优温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS3，所以低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降；

（5）[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，生成Ni单质，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，所以Tl>T2；

（6）Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，SO42-完全沉淀时，溶液中c(Ba2+)=， Ksp(BaMoO4)= 4.0×10-8，c(MoO42-)=3.6×10-3。