B

A.开关连接K1，电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；

B. 当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B错误；

C. 当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到O2，故C正确；

D. 当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K1，电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

C

A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；

C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH)，故C错误；

D. x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

D

A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；

D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

D

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确；

B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；

C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；

D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

A

A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；

B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；

C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；

D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选A。

B

A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；

B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；

C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；

D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

D

A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D正确；

选D。

［Ar］3d104s24p1   哑铃形   sp杂化   BCF   直线形   O=C=O   Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强   12    

（1）Ga原子核外有31个电子，根据能量最低原理，基态Ga原子核外电子排布式是［Ar］3d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓图为哑铃形；

（2）HC≡CNa中C原子的孤电子对数为0，价电子对数为2，所以C原子的杂化类型为sp杂化；乙炔钠中C-H键为σ键，C≡C有1个σ键、2个π键，Na与C≡CH之间为离子键，故选BCF；

（3）NaN3的阴离子为N3-，中心N原子的价电子对数是，配位原子数为2，无孤电子对，所以N3-立体构型为直线形；原子数相同、价电子数也相同的粒子互为等电子体，N3-价电子数是16，和N3-互为等电子体的分子是CO2，结构式为O=C=O；

（4）Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强，所以铁的熔沸点远高于钙；

（5）①根据晶胞结构图，X原子构成面心立方晶胞，所以每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；

②根据均摊原则，每个晶胞含有4个X原子、8个Y原子，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为acm，则，，晶体中两个最近的X间的距离为晶胞面对角线的一半，距离为cm。

-159.47   高温   BD   <   0.02mol·L-1·min-1   0.18   0.4<c<1   吸收热量   OH+H== H2O(g)  

（1）①根据盖斯定律计算反应I的∆H1；

②根据复合判据分析。

③根据平衡标志分析；

（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；

②利用三段式计算反应速率和平衡常数；利用极值法判断c的取值范围；

（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态；活化能最小的过程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。

（1）①反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ∆H1

反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ∆H2=+72.49kJ/mol

根据盖斯定律I+II得总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ∆H3=-86.98kJ/mol，所以∆H1=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47kJ/mol；

②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ∆H>0，气体物质的量增大∆S>0，根据复合判据，一般在高温条件下有利于该反应的进行；

③A.在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应，容器中气体物质始终是NH3(g)、CO2且物质的量比等于2:1，所以混合气体的平均相对分子质量是定值，平均相对分子质量不再变化，不一定平衡，故不选A；

B.体积固定，正反应气体物质的量减小，所以压强是变量，容器内气体总压强不再变化，一定达到平衡状态，故选B；

C.反应达到平衡状态时，正逆反应的速率比等于系数比，v正(NH3)=2v逆(CO2)时达到平衡状态，2v正(NH3)=v逆(CO2)时反应没有达到平衡状态，故不选C；

D.体积固定，气体质量减小，密度是变量，若容器内混合气体的密度不再变化，一定达到平衡状态，故选D；

答案选BD；

（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，即升高温度平衡逆向移动，∆H<0；

②设达到平衡是，CO2转化了xmol/L，根据三等式，有：

甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则，x=0.2；反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为0.02mol·L-1·min-1，此温度下的化学平衡常数为0.18；

平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，说明甲乙的平衡是等效的。该反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应前后体积发生变化，在恒温恒容的条件下，两容器发生反应达到等效平衡，则“一边倒”后，加入的物质完全相同。若CO2和H2完全反应，则生成甲醇最大的量为1mol，达到平衡时，甲醇的物质的量为0.2mol/L×2=0.4mol，则乙容器中c的取值范围为0.4<c<1；

（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态，所以物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会吸收热量；活化能最小的过程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O，反应方程式是OH+H==H2O(g)。

圆底烧瓶     jkhicdab   吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解   Cl2、SCl2、S   分馏(或蒸馏)     或  

（1）根据装置图分析仪器M的名称；

（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；

（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出；

（4）根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点较低分析；

（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl；

（6）滴定过程中反应的离子方程式是。

（1）根据装置图，仪器M的名称是圆底烧瓶；

（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为；

（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集氯气；上述仪器装置的连接顺序为e→j → k →h →i →c→ d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D装置中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解；

（4）氯气和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2；根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点不同，S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是蒸馏（或分馏）；

（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl，根据得失电子守恒配平反应式为；

（6）滴定过程中反应的离子方程式是，则20.00mL溶液中氯离子的物质的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，产品中氯元素的质量分数为=；

NaHSO3、CO2   2NaHSO3= Na2S2O5+H2O   水浴加热   Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓   吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化   B   洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧)    

（1）Na2SO3溶液呈碱性， NaHSO3溶液呈酸性；

（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；

（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；

（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇；

（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；

（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。

（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；

（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓；

（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B；

（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧)；

（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为，根据硫元素守恒，ag产品中硫元素的质量为，硫元素质量分数为÷ag=。