CD

反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，

故选：CD。

AC

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，以此来解答。

由上述分析可知，X为O或N，Y为C或Si，Z为Mg，W为Al或Cl，

A. ⅢA族∼ⅤⅡA族属于p区元素,则O(N)、C(Si)、Mg、Al(Cl)都位于元素周期表的p区，故A正确；

B. 若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；

C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，在氧气转化燃烧生成MgO，故C正确；

D. 若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点较高；若Y为C，最高价氧化物为二氧化碳，为分子晶体，熔沸点较低，故D错误；

故选：AC。

BD

手性碳原子的定义是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，据此分析；

手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，A、根据手性碳原子的定义，该有机物中不含手性碳原子，故A不符合题意；

B、根据手性碳原子的定义，该有机物中含手性碳原子，故B符合题意；

C、根据手性碳原子的定义，该有机物中不含手性碳原子，故C不符合题意；

D、根据手性碳原子的定义，与羟基所连的碳原子连有四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，故D符合题意；

答案为BD。

D

A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则 C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B. 因N的原子半径比C原子半径小,则 C3N4晶体中，C−N键的键长比金刚石中C−C键的键长要短，故B错误；

C. 原子间均以单键结合,则 C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；

D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

D

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：D。

C

A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B. 该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C. 碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D. 应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：C。