C

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确；

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

A

A. 明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；

B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；

故选A。

D

A. 浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B. 浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C. 制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D. 浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

A

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。

氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选A。

B

A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

D

A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。