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江苏省宿迁中学高二第二学期期末考试化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
50 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共10题，共50分）
1、 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋) B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) 2、 下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化 B. 图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线 C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度( D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 3、 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D 4、 下列叙述中正确的是 A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 5、 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42－、NO3- B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－ D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－ 6、 烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1 ② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1 ③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1 ④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4 下列说法不正确的是 A. 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率 B. S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1 C. H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4 D. 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫 7、 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D. FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 8、 下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是 A. 用锌粉代替锌粒 B. 加少量醋酸钠固体 C. 加少量CuSO4固体 D. 改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应 9、 下列说法正确的是 A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率 C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应 10、 下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A. 将工业污水直接用于灌溉农田 B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求 |
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江苏省宿迁中学高二第二学期期末考试化学试卷
1、
25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
BC
A.质子守恒，正确的是c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)，A错误；
B.物料守恒，B正确；
C.电荷守恒，C正确；
D. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中，HCO3-水解大于电离，故正确顺序为c(Na＋)>c(HCO3-)> c(H2CO3) >c(CO32-)，故D错误。
2、
下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B. 图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度(
)：
；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
C
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；
B. 0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL0.10 mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α(d)> α(c)，在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；
D.平衡常数与压强无关，故D错误。
3、
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅 | Na2CO3溶液中存在 水解平衡 |
B | 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 | 铜将硫酸还原产生氢气 |
C | 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) |
D | 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强 |
A. A B. B C. C D. D
A
A. CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++ CO32-= BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；
B. 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；
C. 向浓度均为0.1 mol•L-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)，故C错误；
D.两者浓度不相等，故无法比较，故D错误。
4、
下列叙述中正确的是
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
C
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；
C. △G=△H-T△S，气体体积增加， △S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；
D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；
故合理选项为C。
5、
常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42－、NO3-
B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－
C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－
A
A. 澄清透明的溶液H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正确；
B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：HCO3－与Fe3＋、Al3＋发生双水解不能大量共存，故B错误；
C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=10‑13 mol•L-1，为酸性溶液，AlO2－，CH3COO－与氢离子不能大量共存，故C错误
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中，抑制了水的电离，可能是酸也可能是碱，HCO3－与H+、OH-均不能大量共存，故D错误。
6、
烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：
① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1
② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1
③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1
④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4
下列说法不正确的是
A. 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率
B. S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1
C. H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4
D. 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫
D
A.方程式①，②均为吸热反应，升高温度平衡正向进行，提高烟气中SO2的去除率，故不符合题意；
B.根据盖斯定律，③-①得S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1，故不符合题意；
C. ④÷2得, H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝－1/2ΔH4, H2O(g) = H2O(l) ΔH＜0，故H2O(l) =H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4
故不符合题意；
D. 反应③、④，消耗CO，H2，使反应①②逆向进行，不利于烟气脱硫，符合题意，故选D.
7、
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂
B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
D. FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂
C
A. Fe2(SO4)3可用作净水剂，利用了其水解的性质，故A错误；
B. Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，故B正确；
C. HF溶液用作玻璃的蚀刻剂,与其弱酸性无关，故C错误；
D. FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性，故D错误。
8、
下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是
A. 用锌粉代替锌粒 B. 加少量醋酸钠固体
C. 加少量CuSO4固体 D. 改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应
B
A. 用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；
B. 加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；
C. 加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；
D. 改用2 mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；
故B正确。
9、
下列说法正确的是
A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极
B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应
D
A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；
B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。
10、
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A. 将工业污水直接用于灌溉农田
B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理
C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求
C
A. 将工业污水直接用于灌溉农田，会造成农业污染，不利于环境保护，故A错误；
B. 废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染，故B错误；
C.符合可持续发展的理念，故C正确；
D.煤石油是不可再生能源，大力开采，不能可持续发展，故D错误