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云南省玉溪市景东一中高二月份考试化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
25 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共4题，共20分）
1、 为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全，水解时需加入（ ） A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. 乙醇 2、 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1 B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1 C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.4 kJ·mol－1 D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 3、 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 4、 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
二、填空题（共1题，共5分）
5、 利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-＋5SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。 （1）该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 （2）不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________。 （3）选何种指示剂，说明理由____________。 （4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。 |
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云南省玉溪市景东一中高二月份考试化学试卷
1、
为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全，水解时需加入（ ）
A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. 乙醇
C
卤代烃在碱性条件下水解更完全。
为了使氯乙烷的水解反应进行的比较完全，水解时需加入氢氧化钠中和盐酸，使CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl向右移动，答案选C。
2、
含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1
C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.4 kJ·mol－1
D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D
根据题意知含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量，结合中和热的定义分析作答。
根据上述分析可知，
A. 反应放热，焓变的符号应为“—”、数值与化学计量数不对应，A项错误；
B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；
C. 反应放热焓变的符号应为“—”，C项错误；
D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4 kJ/mol，D项正确；
答案选D。
3、
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
C
A. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；
B. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；
C. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；
D. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D项错误；
答案选C。
4、
下列说法正确的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B
试题A、原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅等，A不正确；B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确；C、干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确；D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确，答案选B。
5、
利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-＋5SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________。
（3）选何种指示剂，说明理由____________。
（4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。
(1)ABDEFGH
(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为MnO4-转化为Mn2＋时紫色退去
(4)少 小
试题(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO4-为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。