D

A．用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，可以说明CH3COOH是弱电解质，实验操作及现象与推论相符，故A不选；

B．向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明无色无味气体为二氧化碳，可说明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，实验操作及现象与推论相符，故B不选；

C．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，实验操作及现象与推论相符，故C不选；

D．向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；反应后氢氧化钠过量，再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，实验操作及现象与推论不相符，故D选；

答案选D。

B

A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确；

B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误；

C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；

D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确；

答案选B。

A

NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，将0.1 mol/L亚硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。

A．NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)，故A错误；

B．根据物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)，故B正确；

C．根据B的分析，c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = c(Na+) = 0.05 mol/L，故C正确；

D．根据电荷守恒，0.05 mol/LNaH SO3溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，则c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)，故D正确；

答案选A。

C

A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；

B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；

C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；

D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；

答案选C。

D

电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。

A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；

B．电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；

C．电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu，故C错误；

D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；

答案选D。

C

A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；

B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；

C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；

D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；

答案选C。

A

A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；

B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；

C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；

D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；

答案选A。

Fe – 2e- + 2OH- === Fe(OH)2（写“Fe – 2e- === Fe2+”不扣分）   a   O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-   脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀  

(1)中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，据此书写电极反应式；

(2)采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，据此书写正极的电极反应式；

(3)从破坏原电池的构成条件分析解答。

(1)海水呈弱碱性，钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

(2)①采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，故选a；

②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，铁为正极，海水呈弱碱性，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，故答案为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；

(3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀，脱盐、干燥处理破坏了原电池中的构成条件，使之缺少了电解质溶液，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀，故答案为：脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。