C

试题A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C。

B

A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项A错误；

B．煤、石油和天然气是常见5三种化石燃料，它们属于不可再生能源，选项B正确；

C．蔗糖的水解产物为果糖和葡萄糖，麦芽糖的水解产物为葡萄糖，且果糖是单糖，单糖不能发生水解，选项C错误；

D．乙酸能与氢氧化铜发生中和反应，不属于氧化还原反应，选项D错误。

答案选B。

D

根据酯化反应的原理“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸乙酯的两个氧原子分别来乙酸的碳氧双键中的O（羰基中的O）和乙醇中羟基中的O，即只要乙酸的碳氧双键的氧原子或乙醇中羟基的氧原子含有放射性氧元素（*O），生成的乙酸乙酯就含有放射性氧元素（*O）。

①CH3CO*OH和C2H5OH，酯化反应中，乙酸中的羟基脱去生成了水，所以乙酸乙酯中不会含有放射性氧元素（*O），故①错误；

②CH3COOH和C2H5*OH，乙醇在酯化反应中只是失去氢原子，乙醇中的放射性氧元素（*O）会保留在乙酸乙酯中，故②正确；

③CH3C*OOH和C2H5OH，乙酸中的碳氧双键中的放射性氧元素（*O）会保留在乙酸乙酯中，即生成的乙酸乙酯含含放射性氧元素（*O），故③正确；

④CH3CO*OH和C2H5*OH，乙酸的羟基中的放射性氧元素（*O）不会保留在乙酸乙酯中，但是乙醇中的放射性氧元素（*O）会保留在乙酸乙酯中，即生成的乙酸乙酯含含放射性氧元素（*O），故④正确；

答案选D。

B

由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。所以碳碳双键的同一碳原子上连有不同的基团，就能产生顺风异构，据此可知选项B是正确的，答案选B。

A

CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O，根据电子守恒和电极方程式分析可得结论。

A．阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极上发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O，若要两极放出的气体的量相同，则Cu2+、Cl-均放电完全，设转移的电子为xmol，则根据两极产生的气体的体积相同可得计算式：（x-0.2）÷2=0.1+（x-0.2）÷4，解得x=0.6，故A正确；

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol，故B错误；

C.阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故C错误；

D.分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中0.2molH+未放电，溶液中硫酸物质的量为0.1mol，溶液体积小于100ml，浓度大于1mol/L，故D错误；

答案选A。

A

A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)= c(KNO3)==2mol/L，选项A正确；

B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= =1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；

C、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu 1mol。所以选项C错误；

D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L ，所以选项D错误；

答案选A。

D

A、一次能源是指可以从自然界直接获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能、电能是二次能源，不合题意；

B、太阳能、地热能是一次能源，电能是二次能源，不合题意；

C、太阳能可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，煤、石油、天然气、核能等在地球是的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，不合题意；

D、风能、水能、生物质能等可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，符合题意；

答案选D。

B

溶液中铜离子和银离子的物质的量都是0.01mol，根据放电顺序可知，阴极首先是银离子放电，生成银，然后是铜离子放电生成铜。阳极是OH－放电生成氧气，即氧气是0.05mol，转移电子是0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，阴极除了生成0.01mol银和铜外，还生成0.085mol氢气，所以阴极增加的质量是1.08g＋0.64g＝1.72g，选项A、C错误；在金属离子放电的同时，溶液中产生氢离子，所得溶液pH＜1，选项B正确，选项D错误；

答案选B。

（1）负；4 Al2Cl7—+3e‾="Al+7" AlCl4—；H2

（2）3

（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+-3Fe2+）

试题(1)依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e-=H2↑；故答案为：负；4Al2Cl7- + 3e- =" Al" + 7AlCl4- ；H2 ；

(2)依据铝和氢氧化钠反应的化学方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol；故答案为：3；

(3)铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ，Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ；故答案为：bd；不能；Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ； Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。