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四川省双流中学高二月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
35 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共7题，共35分）
1、 下列说法或表示法正确的是( ) A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ/mol 2、 下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B. 与水反应的剧烈程度：K>Mg C. 还原性：I->Br- D. 酸性：H3PO4<HC1O4 3、 W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外 L电子层的电子数之比为3:4，Y， Z位于同一周期，Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是() A. X与其它三种元素均能形成二种二元化合物 B. X、Z阴离子的还原性强弱:Z>X C. X、Y的简单离子半径大小：X>Y D. X和Z的简单氢化物沸点；X<Z 4、 下列化学实验设计正确的是( ) A. 检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸 B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化 C. 检验某溶液中含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，再通入氯气 D. 检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化 5、 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子的数目为1.5NA C. 1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA D. 1L 0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA 6、 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是 A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 硫酸钡 7、 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()
A. A B. B C. C D. D |
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四川省双流中学高二月月考化学试卷
1、
下列说法或表示法正确的是( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ/mol
C
A.由于固体S含有的能量比同质量的气态S含有的能量少，所以若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B.由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石含有的能量高，物质含有的能量越多，物质的稳定性就越差，所以金刚石比石墨稳定性差，B错误；
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水放出热量，所以反应后放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D.在l0lkPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质越多，燃烧放出的热量也越多，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，D错误；
故合理选项是C。
2、
下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B. 与水反应的剧烈程度：K>Mg
C. 还原性：I->Br- D. 酸性：H3PO4<HC1O4
A
A.这两种物质都是Na元素的碳酸盐，其热稳定性与化学键有关，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B.金属活动性K>Na>Mg，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，所以金属单质与水反应的剧烈程度：K>Mg，可以用元素周期律解释，B不符合题意；
C.元素的非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，其原子获得电子的能力就越强，则其相应的阴离子的还原性就越弱，故离子还原性：I->Br-，可以用元素周期律解释，C不符合题意；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Cl>P，所以酸性：H3PO4<HC1O4，可以用元素周期律解释，D不符合题意；
故合理选项是A。
3、
W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外 L电子层的电子数之比为3:4，Y， Z位于同一周期，Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是()
A. X与其它三种元素均能形成二种二元化合物
B. X、Z阴离子的还原性强弱:Z>X
C. X、Y的简单离子半径大小：X>Y
D. X和Z的简单氢化物沸点；X<Z
D
W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的一种原子核内无中子，则W为H元素；Y、Z位于同一周期，Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，则Z为S元素，Y、Z位于第三周期；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，Y的L层含有8个电子，则X的L层含有6个电子，只能为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和为14，则Y最外层电子数=14-1-6-6=1，原子序数大于O，则Y为Na元素，据此进行解答。
由上述分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S。
A.X为O元素，O元素能够与H、Na、S均能形成二种二元化合物，A正确；
B.非金属性O>S，元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性就越弱，则X、Z阴离子的还原性强弱：Z>X，B正确；
C.O2-和Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径X>Y，C正确；
D.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即X和Z的简单氢化物沸点：X>Z，D错误；
故合理选项是D。
4、
下列化学实验设计正确的是( )
A. 检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸
B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
C. 检验某溶液中含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，再通入氯气
D. 检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化
C
A. KClO3中Cl元素以ClO3-形式存在，不含Cl-，因此加入AgNO3和稀硝酸不会产生白色沉淀，A错误；
B.盐酸具有还原性，与KMnO4溶液会发生氧化还原反应产生Cl2，应该使用稀硫酸酸化，B错误；
C.检验某溶液中是否含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，证明无Fe3+，再通入氯气，若溶液变为血红色，证明通入氯气反应后产生了Fe3+，则原溶液中含有Fe2+，C正确；
D.检验溶液中是否含有SO42-时，应该先加稀盐酸酸化，排除杂质离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀产生，D错误；
故合理选项是C。
5、
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA
B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子的数目为1.5NA
C. 1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
D. 1L 0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA
A
A.30 g C2H6的物质的量是1mol，由于在一个乙烷分子中含有6个C-H极性共价键，所以1mol乙烷中含有极性共价键的数目为6NA，A正确；
B.在标准状况下CHCl3呈液态，不能使用Vm=22.4L/mol计算，B错误；
C.Cl2与金属反应时转化为金属氯化物，每1mol氯气获得2mole-，转移的电子数目2NA，C错误；
D.氨水中的一水合氨是弱碱，不能完全电离，所以1L 0.1mol/L氨水中含有OH-的数目小于0.1NA，D错误；
故合理选项是A。
6、
下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是
A. 液氯
B. 干冰
C. 酒精
D. 硫酸钡
B
试题A．液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；
B．CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；
C．酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；
D．硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误；故选B。
7、
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用铝制容器盛装浓硫酸 | 常温下，铝与浓硫酸不反应 |
B | 氧化铝可用作耐火材料 | 氧化铝熔点高 |
C | 液氨可用作制冷剂 | 氨汽化时要吸收大量的热 |
D | “84”消毒液可用于环境消毒 | 主要成分是NaClO，具有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
A
A.常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；
B.氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，B正确；
C.氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确；
D. “84”消毒液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，因此可用于环境消毒，D正确；
故合理选项是A。