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广东省汕头市高二第二学期普通高中教学质量监测化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
20 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共4题，共20分）
1、 已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子 C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 2、 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32— B. pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3— C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— D. 25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+ 3、 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA B. 0.4mol•L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—总数为1.2NA C. 常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA D. 12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA 4、 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( ) A. 制造手机芯片的关键材料是硅 B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 |
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广东省汕头市高二第二学期普通高中教学质量监测化学试卷
1、
已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是
A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子
C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol
D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜
C
物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物质的量为1mol/L×1L×2=2mol，Cu2+的物质的量为1mol/L×1L=1mol，因氧化性Fe3+＞Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，Fe3+完全反应后，铁再与Cu2+反应。据此分析解答。
A．加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L×1L×2=2mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，当a≤1时，Fe粉只能将Fe3+还原，不能发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，故A错误；
B．当固体有剩余时，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，因此溶液中一定不存在Fe3+离子，故B错误；
C．当1≤a＜2时，Fe3+全部被还原，还发生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，反应后铁完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正确；
D．若有固体剩余，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；
答案选C。
2、
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—
B. pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—
C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—
D. 25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+
D
A．强酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液显碱性，OH—与HCO3—之间发生反应生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，碱溶液中，OH—与NH4+之间发生反应生成NH3•H2O，均不能大量共存，故C错误；
D．25ºC时pH=7的无色溶液显中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+离子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
答案选D。
3、
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
B. 0.4mol•L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—总数为1.2NA
C. 常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA
D. 12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA
C
A．硝酸做氧化剂参与反应，可能被还原为+4、+2等价态，故1mol硝酸参与反应后得到的电子数不一定为3NA个，还可能为NA个等，故A错误；
B．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子和硫酸根的个数无法计算，故B错误；
C．16 g臭氧中含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；
D．熔融状态下，NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融状态下电离出1mol阳离子，则12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NA，故D错误；
答案选C。
4、
2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( )
A. 制造手机芯片的关键材料是硅
B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
D
A. 单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；
B. 铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；
C. 镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；
D. 手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；
答案选D。