B

A、碳酸钙为难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项A错误；B、硫酸与氯化钡均为易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，产物中硫酸钡为难溶物质用化学式表示，氯化氢为易溶于水、易电离的物质写成离子形式，反应离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓，选项B正确；C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D．盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误；答案选B。

B

A．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9米）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，选项A正确；B、胶体是中性的分散系，不带电荷，胶体微粒能吸附带电粒子导电，选项B不正确；C、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，选项C正确；D、丁达尔效应是胶体的特性，选项D正确；答案选B。

D

A、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸镁粉和铝粉反应生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤可以除去杂质，选项A可行；B、经过蒸馏得到的水是纯净水，选项B可行；C、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，选项C可行；D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能与氧气反应，不能用来除杂，选项D不可行。答案选D。

B

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4分子数目与N2和CO含有的总分子数目相同，物质的量相同，CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，二者分子数相等时，质子数一定不相等，NO、N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定不相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，物质的量相同，质量一定相同；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比。

①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故④错误；⑤在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误，答案选D。

C

碱性溶液中存在大量的OH-，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答。

A、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水中为紫色，与无色溶液不符，选项A错误；B、该组离子之间不反应，OH-与H+结合生成水，则不能共存，不符合题意，选项B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，符合题意，选项C正确；D、碱性溶液中，OH-与Cu2+结合生成蓝色沉淀，则不能共存，选项D错误；答案选C。

D

A．乙酸与某种液态有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，选项A正确；B．二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤可分离，选项B正确；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，选项C正确；D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，选项D错误；答案选D。

B

酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。

A．纯碱是Na2CO3，属于盐，而不是碱，选项A错误；B．醋酸属于酸，烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，氧化铜属于氧化物，选项B正确；C．生石灰为CaO，属于氧化物，而不是碱，选项C错误；D．二氧化碳属于氧化物，而不是酸，石灰石是CaCO3，属于盐，而不是氧化物，选项D错误。答案选B。

A

A．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、过滤时玻璃棒起引流作用，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，不能加快过滤的速度，选项B错误；C．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少，故会偏小，选项C错误；D．不慎沾洒上了浓硫酸，应用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上一层碳酸氢钠溶液，选项D错误；答案选A。

C

A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确； B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；C．Fe(OH)3 胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。

煤或水CaONaClHgO①②④⑥⑦③⑤⑧

（1）①水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，故答案为：煤；或酒精、煤、石油均含有有机化合物，而水为无机化合物，故答案为水；②CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物，故答案为：CaO；③HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐，故答案为：NaCl；④KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物，故答案为：HgO；

（2）①NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，②铁丝能够导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，③液态HC1，不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，④熔融氯化钠能够导电，是化合物，属于电解质，⑤硫酸钠固体不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，⑥CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑦酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质，⑧生石灰不能导电，熔融状态能够电离，能够导电，属于电解质。上述物质中，可导电的是①②④，故答案为：①②④；上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦，故答案为：⑥⑦；上述物质中，属于电解质但不导电的是③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧。

KOH Ba(NO3)2NaHCO3 CuCl2==Cu2++2Cl-Ba2++SO42－=BaSO4↓HCO3-+H+==H2O+CO2↑2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓

C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象；

（1）依据推断出的各物质写出化学式分别为：A：KOH；B：Ba(NO3)2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案为：KOH；Ba(NO3)2；NaHCO3；

（2）C为CuCl2，溶液中溶质的电离方程式为：CuCl2==Cu2++2Cl-；

（3）①B与D反应的离子方程式为：Ba2++SO42－=BaSO4↓；

②D与E反应的离子方程式为：HCO3-+H+==H2O+CO2↑；

③A与C反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓。