D

钠与盐溶液反应，先和水反应，生成的碱再与盐反应。

钠放入硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体，生成蓝色沉淀。

故选D。

B

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B.硅是亲氧元素，岩石与许多矿物的基本元素中含有Si元素，故B正确；

C.SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸发生反应，故C错误；

D.二氧化硅不溶于水，不能通过SiO2一步制得硅酸，故D错误。

答案选B。

A

根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

A、硫酸属于酸，烧碱属于碱，[Cu2(OH)2CO3]属于盐，所以A选项是正确的；

B、硝酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故B错误；

C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误；

D、盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误。

所以A选项是正确的。

C

四种氯化物阳离子各不相同，可加入氢氧化钠溶液鉴别，分别生成氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀，以此解答该题。

FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀；

CuCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色氢氧化铜沉淀；

MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化镁沉淀；

NaCl和氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选氢氧化钠溶液。

答案选C。

B

A、金属钠是银白色金属，质地软；

B、金属钠和氧气在加热时得到的是淡黄色过氧化钠固体；

C、金属钠的熔点较低；

D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应。

A、金属钠是银白色金属，质地软，可以用小刀来切，故A错误；

B、金属钠和氧气在加热时，剧烈燃烧产生黄色火焰，得到的是淡黄色过氧化钠固体，所以B选项是正确的；

C、金属钠的熔点较低，很容易熔化，故C错误；

D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。

所以B选项是正确的。

C

A．碳酸氢钠加热分解；

B．氯化铁与Fe反应；

C．汽油和水不溶，碘不易溶与水，易溶于汽油；

D.氯化铵与NaOH反应生成，NaOH过量引入新杂质。

A. 碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故 A 错误；

B. 氯化铁与 Fe 反应，将原物质除去，应加氯水，故 B 错误；

C. 汽油和水不溶，碘不易溶与水，易溶于汽油，所以用汽油通过萃取分液除去碘水中的水是正确的，故C正确；

D.氯化铵与 NaOH 反应生成， NaOH 的用量不好控制，应该用加热法分离，故 D 错误。

故选： C。

B

溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成，能和稀硫酸反应生成白色沉淀说明该物质中含有钡离子等，与氯化镁反应生成白色沉淀说明该物质中含有OH-等，据此分析。

A项，氯化钡与氯化镁不反应，故A项错误；

B项，氢氧化钡与稀硫酸、氯化镁反应分别生成BaSO4白色沉淀、Mg(OH)2白色沉淀，故B项正确；

C项，碳酸钠与H2SO4反应无沉淀生成，故C项错误；

D项，氢氧化钾与H2SO4反应无沉淀生成，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

D

A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；

B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；

C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；

D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。

故在溶液中能大量共存的是D。

B

根据铁的化学性质分析。

A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；

B项，铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选B；

C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；

D项，铁与氯化钠溶液不反应，故不选D；

故答案选B。

A

A．水银是单质，不属于合金，故A不属于合金；

B．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故B属于合金；

C．硬铝是铝铜合金，故C属于合金；

D．黄铜是铜锌合金，故D属于合金。

故选A。

D

依据单质的性质分析解答。

A项，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故不选A；

B项，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故不选B；

C项，钠和氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选C；

D项，镁和氢氧化钠溶液不反应，故选D；

答案选D。

A

纯净物从宏观上分析只有一种物质组成，若含有两种或两种以上物质则属于混合物，据此分析。

A. 液氨是氨气液化后得到的液态氨，属于纯净物，故 A 正确；

B. 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故 B 错误；

C. 漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故 C 错误；

D. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故 D 错误；

故选A。

D

试题A、使用无磷洗涤剂，可以减少水华、赤潮等污染，有利于环境保护，正确，不选A；B、垃圾是放错了位置的资源，垃圾分类处理，可减少环境污染，充分利用资源，有利于环境保护，正确，不选B；C、纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生成过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，正确，不选C；D、一次性塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，造成白色环境污染，我们提倡不使用，错误，选D。

HCO32—+H+=H2O+CO2↑SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3

（1）反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，所以离子方程式是HCO32—+H+=H2O+CO2↑，

因此，本题正确答案是：HCO32—+H+=H2O+CO2↑；

（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O，

因此，本题正确答案是：SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O；

（3）氢氧化亚铁和氧气是反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3

因此，本题正确答案是：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。