黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二（理）月月考化学试卷

高中化学考试

考试时间：分钟满分： 40 分

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第Ⅰ卷客观题

第Ⅰ卷的注释

一、选择题（共8题，共40分）

1、

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A. 溶液的体积：10V甲＝V乙 B. 溶液的体积：V乙≥10V甲

C. 溶液的体积：10V甲≥V乙 D. 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

2、

下列表述或判断正确的是（）

A. 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等

B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

D. 25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡

3、

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

①工业合成氨，反应条件选择高温

②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

4、

在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

B. 某一元酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱

5、

下列有关说法不正确的是（）

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应

C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

6、

某学生的实验报告中，描述合理的是（）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL

7、

用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）

A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3

C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

8、

化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂

黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二（理）月月考化学试卷

高中化学考试

一、选择题（共8题，共40分）

1、

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A. 溶液的体积：10V甲＝V乙 B. 溶液的体积：V乙≥10V甲

C. 溶液的体积：10V甲≥V乙 D. 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

【考点】

【答案】

【解析】

若酸为强酸，则根据溶液稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-2=V×10-3，计算得出V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，所以A、 C错误，B 正确；酸溶液中的氢氧根离子是水电离产生的，pH=2的某一元酸溶液，c(H+)=10-2mol/L, c（OH-）甲= KW/c(H+)==10-12mol/L，pH=3的酸中，c(H+)=10-3mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为c（OH-）乙= KW/c(H+)==10-11mol/L，则10c（OH-）甲=c（OH-）乙，D错误；综上所述，本题选B。

2、

下列表述或判断正确的是（）

A. 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等

B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

D. 25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡

【考点】

【答案】

【解析】

A. pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的电离；碱溶液中氢离子浓度为水电离产生的，根据25℃时，Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知，c(H+ )水=10-10mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故A正确；

B. 氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，而NaCl溶液为不水解的盐溶液，对水的平衡无影响，溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③=②，故B错误；

C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，根据温度不变，Kw= c(H+ )×c(OH-)可知，溶液中c(OH-)增大，故C错误；

D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，故D错误；

综上所述，本题选A。

3、

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

①工业合成氨，反应条件选择高温

②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

【考点】

【答案】

【解析】

①工业合成氨的反应为放热反应，温度升高，平衡左移，不利于氨气的生成，应为低温，不能用勒夏特列原理解释；故①选；

②氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因为饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故②不选；

③催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故③选；

④增大反应物氧气浓度,平衡向正反应方向移动,所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，故A不选；

综上所述，本题选C。

4、

在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

B. 某一元酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱

【考点】

【答案】

【解析】

A、1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L，酸浓度大于氢离子浓度，说明该酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；

B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；

C、1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，故C错误；

D、温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能据某一元酸溶液的导电性比硫酸弱，判断出该酸为弱电解质，故D错误；

综上所述，本题选A。

5、

下列有关说法不正确的是（）

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应

C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

【考点】

【答案】

【解析】

A. Na与H2O的反应生成氢气，是一个熵增加的放热反应, 则∆H-T∆S<0，反应可自发进行，A选项正确；

B.吸热反应的∆H>0，∆H-T∆S<0的反应可自发进行，则该反应是熵增加反应，B选项正确；

C. 一个放热且熵增的反应，∆H-T∆S<0，在任何温度下都能自发进行，故C错误；

D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中∆S<0，在室温下可自发进行，,则∆H-T∆S<0，则该反应的ΔH <0，D选项正确；

综上所述，本题选C。

6、

某学生的实验报告中，描述合理的是（）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL

【考点】

【答案】

【解析】

A、量筒只能精确至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A错误；

B、托盘天平只能精确至0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g，故B 错误；

C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液，故C错误；

D. 滴定管精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，故D正确；

综上所述，本题选D。

7、

用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）

A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3

C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

【考点】

【答案】

【解析】

用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。

8、

化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂

【考点】

【答案】

【解析】

一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关,以此解答该题。

A.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；

B.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关,故B正确；

C.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；

D.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误；

综上所述，本题选B。