安徽省太和县第一中学高一(超越班、飞越班)上学期第一次月考学情调研化学试卷

高中化学考试
考试时间: 分钟 满分: 35
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共7题,共35分)

1、

已知氨水溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越小,将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后,溶液的质量分数为

A. 大于50%   B. 等于50%   C. 小于50%   D. 无法确定

2、

检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是(   )

A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D. 先用盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加氯化钡溶液

3、

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )

A. 1mol氖气所含的原子数为NA

B. 25℃,1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子数为NA

C. 常温常压下,22.4L水中含有的分子数小于NA

D. 常温常压下,28gC2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA

4、

下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(   )

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液

D. 75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液

5、

一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(   )

A. 3:1   B. 5:3   C. 1:2   D. 2:3

6、

质量分数为28%的KOH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH- (   )

A. 6   B. 28   C. 10   D. 8

7、

下列操作中不正确的是(   )

A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

安徽省太和县第一中学高一(超越班、飞越班)上学期第一次月考学情调研化学试卷

高中化学考试
一、选择题(共7题,共35分)

1、

已知氨水溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越小,将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后,溶液的质量分数为

A. 大于50%   B. 等于50%   C. 小于50%   D. 无法确定

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL,假定溶液的体积分别为1mL,则混合后溶液的质量分数为(20%x+80%y)÷(x+y)=(20%x+20%y+60%y)÷(x+y)=20%+60%/(1+x/y),因为氨水溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越小,所以x >y,则1+x/y>2,则20%+60%/(1+x/y)<50%,故C项正确。

2、

检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是(   )

A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D. 先用盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加氯化钡溶液

【考点】
【答案】

D

【解析】

检验某未知溶液中是否含有SO42-,应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰,再加氯化钡,以此来解答。

A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,硝酸具有强氧化性,若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀,不能检验,A错误;

B.先加入硝酸酸化,若为亚硫酸根离子,亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子,再加硝酸钡,生成白色沉淀硫酸钡,不能检验,B错误;

C.先加入盐酸酸化了的BaCl2溶液,生成白色沉淀可能为AgCl,不能检验,C错误;

D.检验某未知溶液中是否含有SO42-,应先加盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,排除其它离子的干扰,再加氯化钡,生成白色沉淀可检验,D正确;

答案选D。

3、

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )

A. 1mol氖气所含的原子数为NA

B. 25℃,1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子数为NA

C. 常温常压下,22.4L水中含有的分子数小于NA

D. 常温常压下,28gC2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA

【考点】
【答案】

C

【解析】

A. 氖气是1个原子组成的单质分子,1mol氖气所含的原子数为NA,A正确;

B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2的物质的量是64g÷64g/mol=1mol,其中含有的分子数为NA,B正确;

C. 常温常压下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数,C错误;

D. C2H4与C3H6的最简式均是CH2,则常温常压下,28gC2H4与C3H6混合气体所含“CH2”的物质的量是2mol,所含的原子数6NA,D正确;

答案选C。

4、

下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(   )

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液

D. 75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液

【考点】
【答案】

C

【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是1mol/L×3=3mol/L。则

A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×1=1mol/L;

B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×1=2mol/L;

C.150mL3mol·L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol•L-1×1=3mol/L;

D.75mL2mol·L-1的FeCl3溶液中c(Cl-)=2mol•L-×3=6mol/L;

因此与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是选项C。答案选C。

5、

一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(   )

A. 3:1   B. 5:3   C. 1:2   D. 2:3

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题n(Cl2)="0.314L÷22.4L/mol=0.014mol;n(Cl)=2" n(Cl2)=" 0.014mol" ;n(P)=" 0.25" g÷31g/mol=0.008mol。n(P):n(Cl)=4:14.然后对各个选项进行分析可知只有PCl3与PCl5的物质的量之比=3:1时符合题意。因此选项是A。

6、

质量分数为28%的KOH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH- (   )

A. 6   B. 28   C. 10   D. 8

【考点】
【答案】

D

【解析】

假设溶液质量为100g,则m(KOH)=28g,物质的量是28g÷56g/mol=0.5mol。m(H2O)=100g-28g=72g,物质的量是72g÷18g/mol=4mol,n(OH-)=n(KOH)=0.5mol,则n(H2O):n(OH-)=4mol:0.5mol=8:1,即平均8个水分子溶有一个OH-。答案选D。

7、

下列操作中不正确的是(   )

A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

【考点】
【答案】

D

【解析】

酒精灯的外焰燃烧充分,温度最高,所以加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触,C不正确。向试管中滴加液体时,胶头滴管应垂直在试管口上方,但不能接触试管内壁,D不正确。AB是正确的,所以答案选CD。