B

本题涉及反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不符合题意；

B. 2Na2O2～O2～2e－，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B符合题意；

C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不符合题意；

D. 反应后容器中可能有H2O，故D不符合题意。

所以答案是：B

D

硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，

A．由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A不符合题意；

B．②中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B不符合题意；

C．③中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的铁离子也具有氧化性，故C不符合题意；

D．④中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D符合题意；

所以答案是：D

B

氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。

A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A不符合题意；

B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B符合题意；

C、因ClO－中Cl元素的化合价是+1价，ClO3－中Cl元素的化合价是+5价，而Cl2中Cl元素的化合价是0价，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C不符合题意；

D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D不符合题意；

所以答案是：A

B

A．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故A不符合题意；

B．NH4HCO3是含氮的盐，可用作氮肥，故B符合题意；

C．BaSO4可用作钡餐，因其难溶于水和盐酸，故C不符合题意；

D．因HF与SiO2反应，玻璃中含有SiO2，则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D不符合题意。

所以答案是：B

C

A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不符合题意 ；

B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不符合题意；

C. 碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C符合题意；

D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不符合题意。

所以答案是：C

A

A.煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A符合题意；

B. “水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故，B不符合题意；

C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C不符合题意；

D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D不符合题意。

所以答案是：A

【考点精析】根据题目的已知条件，利用绿色化学的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染．

C

A.利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，所以笔尖钢为合金，具有适当的硬度和韧性，所以具有良好的切削性，A不符合题意；

B. 工业生产玻璃所用的原料是石灰石、石英和纯碱，生产水泥的原料为石灰石和粘土，生产漂白粉的原料是石灰乳和氯气，石灰石经高温煅烧后与水反应可得石灰乳，所以工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，B不符合题意；

C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属的硫酸盐，C符合题意；

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2，硅酸盐通常可以用氧化物形式表示其组成，D不符合题意。

所以答案是：C

B

A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： ；解得： ，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。A不符合题意。

B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B符合题意。

C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C不符合题意。

D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D不符合题意。

所以答案是：B

D

将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出，说明硝酸生成的还原产物是铵根离子，所以镁铝合金与硝酸反应后所得的溶液中含有的阳离子有：Al3＋、Mg2＋、NH4＋，若硝酸过量，则溶液中还可能还有H＋，若含有H＋，则向反应后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各阳离子与OH－反应的先后顺序是：OH－先与H＋反应生成水，再与Al3＋、Mg2＋反应生成沉淀，然后与NH4＋反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。根据图像可知，开始滴入NaOH溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有H＋。

A.根据上述分析可知，EF段发生的反应是：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，此段消耗NaOH溶液的体积是（49-41）mL=8mL，则n（NaOH）=0.008L×1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，Al(OH)3的物质的量是0.008mol，则Al3＋的物质的量也是0.008mol。CD段发生的反应是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，此段共消耗NaOH的物质的量是：（37-5）×10-3L×1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3＋的物质的量是0.008mol，则和Al3＋反应消耗的NaOH为0.024mol，所以和Mg2＋反应消耗的NaOH的物质的量是0.032mol－0.024mol=0.008mol，则Mg2＋的物质的量是0.004mol，所以合金中镁铝的物质的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故A不符合题意

B.因合金中Mg的物质的量是0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol×2=0.008mol，Al的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子0.008mol×3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008mol＋0.024mol=0.032mol，故B不符合题意；

C.根据上述分析可知，在开始滴入NaOH溶液时，发生的反应是：H＋＋OH－=H2O，此段消耗NaOH的物质的量是：0.005L×1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方程式，则溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸与Mg发生的反应是：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，Mg是0.004mol，则消耗硝酸0.01mol，硝酸与Al发生的反应是：8Al＋30HNO3=8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O，Al是0.008mol，则消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物质的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol÷0.1L=0. 45 mol/L，故C不符合题意；

D.在F点，氢氧化铝完全溶解生成Na[Al（OH）4]，但溶液中还含有NaNO3、NH3·H2O等溶质，故D符合题意；

所以答案是：D

A

A. 氯气与水反应生成次氯酸有漂白性。向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，A符合题意；

B.饱和Na2CO3溶液也吸收二氧化碳，B不符合题意；

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中不一定含有Fe2+，也可能原来就有铁离子，C不符合题意；

D. 二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根，所以将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成的白色沉淀是BaSO3，D不符合题意。

所以答案是：A

【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

C

根据题意，当n（HCl）为0到b点应为CO32-和H+反应生成HCO3-的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、HCO3-；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-；

A、OH-离子不能与溶液中的HCO3-离子共存，A项不符合题意；

B、H+不能与HCO3-共存，B项不符合题意；

C、可以大量共存，C项符合题意；

D、Ag+不能与Cl-大量共存，H+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项不符合题意。

所以答案是：C

D

A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项不符合题意；

B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项不符合题意；

C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项不符合题意；

D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL 1.19g/cm-3 25%=148.75 148.8 g，D项符合题意。

所以答案是：D

【考点精析】根据题目的已知条件，利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．

C

向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A不符合题意；

还原性Fe2+>Br-，向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2++2 Br-+ 2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-，故B不符合题意；

NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ NH3·H2O，故C符合题意；

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2++SO42- +2OH-+2H+ = BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意。

所以答案是：C

（1）蒸馏烧瓶

（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O

（3）SO2过量,溶液呈酸性,硫代硫酸钠分解,产量下降

（4）S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋

（5）ADCB,品红溶液（或高锰酸钾溶液）,C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色）,B中石灰水变浑浊

解析：（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶。

（2）A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O。

（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解产量下降，所以实验中通入的SO2不能过量。

（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。

(5) 硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳。①实验装置的连接顺序依次是ADCB，C装置中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽；②C中品红不褪色、B中石灰水变浑浊能证明固体中含有碳酸钠。

（1）Na2O,a=4+2c,高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+,Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

（2）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O,0.15,该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小

(1) ①反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会从-1价降低到-2价，反应中硫、铁原子已经守恒，所以X只能是氧化钠,。所以答案是Na2O；配平后方程式为2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 + 6 Na2O2 + 2Na2SO4 + O2↑，所以有a=4+2c，所以答案是：a=4+2c；

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质而沉降，从而净化水，所以答案是：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

（2）①高铁酸钾是生成物，则氢氧化铁为反应物，该反应中铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，还需要氧化剂参加反应，次氯酸根离子具有氧化性，所以次氯酸根离子做反应物，生成物为氯离子，氯元素化合价由+1降低到-1，转移电子数为6，溶液在碱性条件下进行，则氢氧根离子参与反应，所以反应方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，所以答案是：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；

②反应中转移6摩尔电子生成还原产物为3摩尔氯离子，所以反应过程中转移了0.3mo1电子时，还原产物为0.15mol。

③ 由于该温度下高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小，所以低温下高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和可析出高铁酸钾，所以答案是：该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小。

（1）Al（OH）3、Cu（OH）2

（2）0.025mol,0.825mol/L

（3）1,0.005

（4）取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中,加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,无白色沉淀出现,说明沉淀已经洗涤干净。

在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c(H+)= =0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则c(NH4+)= =0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cu2+、Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)= =0.25mol/L，c(Al3+)= =0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)= [3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L= 0.825mol/L。

(1)根据上述分析，B点的沉淀物为Al(OH)3、Cu(OH)2，

所以答案是：Al(OH)3、Cu(OH)2；

(2)原溶液中Cu2+的物质的量n(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，原溶液中Cl－物质的量浓度c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，

所以答案是：0.025mol；0.825mol/L；

(3)原溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，x为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，

所以答案是：1；0.005；

(4)经过滤得到D点的沉淀物，溶液中含有大量氯离子，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净只需要判断洗涤液中是否存在氯离子即可，方法是取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净，

所以答案是：取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。

（1）98c1 / (1000ρ1)

（2）c1 / 2,大于

（3）大于

（1）根据c= 进行公式变形可知，硫酸的质量分数ω= ；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 0.5c1mol/L；令硫酸与水的体积为VL，则硫酸溶液的质量是 ，水的质量是 ，混合后的质量是 ；混合后质量分数是 ， ，所以 ，（3）c2 mol· L-1的氨水与 c2 mol· L-1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol· L-1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于 。

（1）Fe3C

（2）③④

（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2,3NH3·H2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

（4）2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

（5）13NA

根据题各物质转化关系，R是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断为CO2，则F应为碳酸盐，则P中应含有碳元素，C为红褐色沉淀为Fe（OH）3，则A和H中都含有铁离子，所以A为Fe（NO3）3，固体X是由两种常见元素组成的化合物，判断一定含有铁元素和碳元素，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．则X化学式为Fe3C，根据元素守恒，B中应含有氢元素，则依据M为常见金属单质，与B反应生成Q和D，所以B为H2O，Q为H2，H含有铁元素判断，M为金属Fe，D为Fe3O4，D与盐酸反应生成G为FeCl2和FeCl3，N为Cl2，G与N反应生成H为FeCl3，C加热生成E为Fe2O3，X与浓硝酸反应生成混合气体P应为CO2、NO2。

（1）根据上面的分析可知，X的化学式为Fe3C，

所以答案是：Fe3C；

（2）实现FeCl2→FeCl3，欲不引进新的杂质，N可以用H2O2或Cl2，

故选③④；

（3）M为金属Fe，水和铁在高温反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为3NH3·H2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl ，

所以答案是：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；3NH3·H2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

（4）P为CO2、NO2，P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，则该反应为二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，

所以答案是：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；

(5) X为Fe3C，与浓硝酸在一定条件下反应时，生成硝酸铁和二氧化碳，则1 mol Fe3C被氧化时，假设铁元素的化合价为0价，则反应后铁由0价变成+3价，C由0价变成+4价，转移的电子的物质的量为3×3+4=14mol，数目为13NA，

所以答案是：13NA。