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浙江省台州市温岭市2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷
初中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
30 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共3题，共15分）
1、 锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6 g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（ ） A.13.2 g B.13.4 g C.12 g D.11 g 2、 用括号内的物质不能将前面三种物质鉴别的一组是（ ） A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水） B.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（pH 试纸） C.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸） D.铁粉、碳粉、CuO 粉末（稀硫酸） 3、 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A.石灰浆抹墙变硬 CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O B.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3HCl═2AlCl3+3H2O C.用纯碱制氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH D.用铁片投入足量的稀硫酸中 2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
二、填空题（共2题，共10分）
4、 现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成。为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。由以上实验可确定该粉末中一定没有_____（填化学式，下同）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是_____。 5、 生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：农业上常用来中和土壤酸性的是_____；可用作食品防腐的是_____。
三、（共1题，共5分）
6、 芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（______） A 食醋 B 熟石灰 C 纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：_____。 （3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（______） A 粮库内充入氮气使粮食不易变质 B 用纯碱除去面团发酵产生的酸 C 食盐中加碘防止甲状腺肿大 D 水产品用甲醛溶液保鲜 |
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浙江省台州市温岭市2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷
1、
锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6 g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（ ）
A.13.2 g B.13.4 g C.12 g D.11 g
A
根据质量守恒定律，化学反应前后的元素质量、种类不变。
根据质量守恒定律，化学反应前后的元素质量不变，结合金属与酸反应，产生的氢气应全部来自酸中的氢，故可根据氢气的质量来计算硫酸根的质量，即：2：96=0.2 g：硫酸根的质量，故流酸根的质量=9.6 g，而最终固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量即=金属混合物的质量+硫酸根的质量=3.6 g+9.6 g=13.2 g，故选A。
2、
用括号内的物质不能将前面三种物质鉴别的一组是（ ）
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（pH 试纸）
C.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
D.铁粉、碳粉、CuO 粉末（稀硫酸）
B
物质的区分主要根据不同的物理性质或化学性质区分。
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，A项不符合题意。B、NaOH显碱性，NaCl、Na2SO4都显中性，故用pH不能鉴别出NaCl、Na2SO4，B项符合题意。C、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCI2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，C项不符合题意；D、稀硫酸与铁粉反应生成氢气，且反应后溶液显浅绿色，与碳粉不反应，与氧化铜粉未反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉未溶解溶液变蓝，可以鉴别，D不符合题意。故选B。
3、
下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.石灰浆抹墙变硬 CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O
B.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3HCl═2AlCl3+3H2O
C.用纯碱制氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
D.用铁片投入足量的稀硫酸中 2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
C
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
A、碳酸钙是白色沉淀，方程式缺少沉淀符号，A项错误；B、方程式的左边有9个氢原子，而右边只有6个氢原子，因此方程式没有配平，B项错误；C、用纯碱制取氢氧化钠，反应原理、化学式和反应条件正确，沉淀符号齐全，方程式配平，C项正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，D项错误。故选C。
4、
现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成。为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。由以上实验可确定该粉末中一定没有_____（填化学式，下同）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是_____。
CuCl2 BaCO3和BaSO4
根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氢氧化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾和氢氧化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物。
5、
生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：农业上常用来中和土壤酸性的是_____；可用作食品防腐的是_____。
熟石灰 食盐
本题主要考察常见的几种盐的性质和用途。
酸性土壤需要碱性物质来中和，所以农业上常用来中和土壤酸性的是熟石灰；食盐(NaCl)主要用作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。
6、
芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（______）
A 食醋 B 熟石灰 C 纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：_____。
（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（______）
A 粮库内充入氮气使粮食不易变质 B 用纯碱除去面团发酵产生的酸
C 食盐中加碘防止甲状腺肿大 D 水产品用甲醛溶液保鲜
A 皂角甙受热易分解 D
（1）根据中和反应的原理分析；（2）根据物质受热可发生反应失去原有性质分析；（3）根据甲醛有毒分析。
（1）新鲜芋艿汁液呈碱性，所以可以用酸性物质来中和，食醋呈酸性，熟石灰和纯碱都呈碱性，故选A；
（2）由题中所给信息可知，受热时也可以止痒，说明皂角武受热易分解；
（3）A、氮气化学性质稳定，可以作粮食的保护气，A项不符合题意；B、纯碱呈碱性，可以除去面团中的酸，B项不符合题意；C、食盐中加碘元素可以防止人体缺碘而患甲状腺疾病，C项不符合题意；D、甲醛有毒且能破坏蛋白质，不能用于食品加工，D项符合题意。故选D。