C

试题分析：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰和水是同种物质的不同种状态，属纯净物。故选C。

B

试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，说明甲和丙位于氢的前面，乙位于氢的后面；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明甲位于丙的前面，故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的的顺序是甲丙乙。故选B。

B

试题分析：甲醛有毒，A错误；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，B正确；微量元素是人体必需的营养素，多吃也会组成伤害，C错误；有机物都是含碳元素的化合物，CO、CO2等含有碳酸根离子的物质除外，D错误。故选B。

A

试题分析：合金的硬度比纯金属的高，A正确；饱和溶液是指在一定的温度下一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液，它可以溶解其他的溶质，B错误；植物油不能溶解在水中形成均一稳定的溶液，C错误；镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，D错误。故选A。

BD

试题分析：澄清石灰水与碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞试液变成红色，A错误；硝酸铵固体溶解吸热，温度降低，食盐固体溶解温度不变，B正确；二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，C错误；硝酸银能与氯化铜反应生成氯化银白色沉淀，不能与硝酸铜反应，D正确。故选BD。

C

试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠会把二氧化碳反应掉，错误；B中氯化钡不能与氢氧化钠反应反应，不能把杂质除去，错误；C中碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确；D中氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但由于加入的氯化钙是过量的，带入了新的杂质，错误。故选C。

D

试题分析：氢氧化钠不能干燥酸性气体。A中氢氧化钠会与二氧化碳反应；B中氢氧化钠会与氯化氢反应；C中氢氧化钠会与二氧化硫反应。故选D。

D

试题分析：PH<7时溶液呈酸性，且PH越小酸性越强。故选D。

A

试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，A正确；过滤时要用玻璃棒引流，B错误；稀释浓硫酸是将浓硫酸慢慢的注入水中，C错误；托盘天平的使用是左物右码，D错误。故选A。

AC

试题分析：取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明样品中肯定不含氯化铁；可能含有氯化镁、氯化钠、碳酸钠。由于不能判断出样品的成分，可假设11.1g的样品是纯物质的质量。

（1）设纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x

CaCl2～2AgCl↓

111   287

11.1g x=28.7g

（2）设纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是y

MgCl2～2AgCl↓

95 287

11.1g   y=33.5g

（3）设纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是z

NaCl～AgCl↓

58.5 143.5

11.1g  z=27.2g

根据题意：因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7g，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7g，即该混合物中一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；根据分析可以知道，在该混合物中没有碳酸钠和氯化铁，故A正确；根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故B错误；根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故C正确；根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故D错误。故选AC。

（1）C（2）B（3）HCOOHCO↑+H2O

试题分析：（1）由题目信息可知甲酸（HCOOH）是一种有机酸，故人被蚊虫叮咬后可涂碱性的物质，酸碱发生中和反应可以减轻疼痛，故选C；

（2）酸能与活泼的金属、含有碳酸根离子的盐反应，铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与酸发生反应，故选B；

（3）根据描述，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么反应物是甲酸，生成物是一氧化碳和水，反应条件是浓硫酸和催化剂：HCOOHCO↑+H2O

（1）过滤

（2）后  氢氧化钡  除去滤液中的氢氧根离子和碳酸根离子  防止局部过热，造成液滴飞溅

试题分析：（1）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；

（2）依据题意，镁离子可转化为氢氧化镁除去，钙离子可转化为碳酸钙除去，硫酸根离子可转化为硫酸钡除去。为了保证不需要的离子完全除去，故向粗盐溶液中加入的除杂质的物质均是过量的，故要先加入氯化钡把硫酸根离子除去，再加氢氧化钠把镁离子除去，最后加碳酸钠把钙离子和过量的钡离子除去，最终还可加入适量的稀盐酸把碳酸钠转化为氯化钠，将氢氧根转化为水。蒸发时要边加热边搅拌，目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅。

（1）提供热量和生成还原剂  CO2+C 2CO；

（2）2Mg+ TiCl4=======Ti+ 2MgCl2 置换 防止高温条件下镁和钛被氧化

（3）Fe和Cu ZnSO4

（4）93.3%

试题分析：（1）炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，生成的是铁和二氧化碳，其中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂：CO2+C 2CO；

（2）根据反应流程可知，镁与四氯化钛反应生成的是钛和氯化镁，反应条件是高温：

2Mg+ TiCl4Ti+ 2MgCl2，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属置换反应；氩属稀有气体，化学性质稳定，能防止高温条件下镁和钛被氧化；

（3）锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸反应，将硫酸反应完全后再与硫酸铜反应，最后与硫酸亚铁反应；锌与硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，与硫酸铜反应生成的是铜水硫酸锌，与硫酸亚铁反应生成的是铁和硫酸锌。反应后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一点含有铁和铜，可能含有锌；液中一定含有的溶质是硫酸锌；

（4）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出铁的质量；

100 g16%硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量=100 g×16%=16g

设铁的质量为X，生成的铜的质量为y，

Fe + CuSO4==FeSO4+Cu

56 160   64

X   16g   y

56／160=x／16g 64／160=y／16g

X=5.6g   y=6.4g

那么杂质的质量=6.8g-6.4g=0.4g

含杂质的铁的质量=5.6g+0.4g=6g

铁的质量分数=5.6g／6g ×100%=93.3%

答：略

（1）2NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

试题分析：书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写的步骤是：一写二配三标四查。

（1）H2O2  Cu（2）催化作用

（3）②④⑤（4）4

（5）红色粉末变黑，生成能使澄清石灰水的气体（6）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

试题分析：常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，根据转化关系，那么A是过氧化氢，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故B是二氧化锰，D是氧气；I能使澄清的石灰水变浑浊，那么I是二氧化碳，氧气和H反应生成了二氧化碳，H还能与二氧化碳反应，那么H是碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，故J是一氧化碳；K为红色粉末，可能是铜或氧化铁，一氧化碳能与K反应，故K是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，故L是铁；溶液G呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，F和硫酸反应生成了G，说明G是硫酸铜，铁和硫酸铜氧生成的是铜和硫酸亚铁，故E是铜；铜和氧气反应生成氧化铜，故F是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜。把推断出的物质带入转化关系图中，推断正确。

（1）D（2）碳酸氢铵  硫酸钾  Ba（NO3）2  AgNO3  稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验

试题分析：（1）钾肥和氮肥均是白色的，磷肥是灰白色的，故从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉；

（2）碳酸氢铵与盐酸反应会生成二氧化碳，现取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有碳酸氢铵；

鉴别氯化钾和硫酸钾，实际是鉴别氯离子和硫酸根离子。鉴别氯离子用到的是硝酸银溶液，鉴别硫酸根离子用到的是硝酸钡溶液，硫酸钡沉淀和氯化银沉淀均不溶于酸。由于实验1中加入了稀盐酸，即加入了氯离子，会干扰氯离子的检验，故不能用实验1所得的溶液进行实验。

（1）5（2）20  50（3）D

试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。

（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要的氢氧化钠的质量=50g×10%=5g；

（2）稀释溶液的过程中溶质的质量不变，设需25%的氢氧化钠溶液的质量为x，那么：

25%x=5g，x=20g；需要水的质量=50g-20g=30g，水的体积=30g÷1g/cm3=30ml；用量筒量取液体时要选择最接近所量液体体积的量程，故选量程为50ml的量筒；

（3）氢氧化钠固体易潮解要放在玻璃器皿中称量，A错误；量筒只能用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，B错误；液体药品应贮存在细口瓶中，C错误；溶解时用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，D正确。

（1）BAC（2）A（3）降温结晶（4）70（5）BAC

试题分析：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B>A>C；

（2）t2℃时三种物质的溶解度关系为：A>B>C，t1℃时三种物质的溶解度关系为：B>A=C，溶解度变化最大的是A，故将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出溶质最多的是A；

（3）A的溶解度随温度的变化变化较大，故提纯A的方法是降温结晶；

（4）20℃时，A的溶解度为40g，即100g水中能溶解40gA物质达到饱和状态，那么该温度下，50g水中只能溶解20gA物质，故将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g，还有10gA物质没有溶解；

（5）由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，C由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，而AB降温后，溶解度减小且t1℃时B的溶解度大于A，故降温后三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC。

（1）⑥（2）③（3）⑤（4）②（5）①（6）④

试题分析：（1）胃酸的主要成分是盐酸，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗胃酸过多；

（2）胃酸的主要成分是盐酸；

（3）复合肥是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的属复合肥，故硝酸钾属复合肥；

（4）干冰升华时要吸收大量的热，能用于人工降雨；

（5）氮气的化学性质不活泼，能做保护气；

（6）农药波尔多液的主要成分是氢氧化钙和硫酸铜。

3000t

试题分析：含杂质物质的计算时要把混合物的质量转化为纯物质的质量。炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铜，利用反应的质量比即可计算出氧化铁的质量。

解：设：需要Fe2O3质量为x

Fe的质量＝1750t×（1－4%）＝1680t

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

x   1680t

＝

x＝2400t

铁矿石的质量＝2400t÷80%＝3000t

答：需要铁矿石的质量为3000t。

（1）88.3% （2）10%

试题分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。

解：反应中生成CO2的质量为：6g＋61.7g－65.5g＝2.2g

设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117   44

x   y 2.2g

＝   x=5.3g

＝ y=5.85g

原混合物样品中碳酸钠的质量分数＝5.3g÷6g×100%=88.3%

NaCl的质量＝5.85g＋6g－5.3g＝6.55g

氯化钠的质量分数＝6.55g÷65.5g×100%=10%

答：原混合物样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。氯化钠的质量分数为10%。