C

试题分析：缺铁易导致贫血，A正确；铁在氧气中能剧烈燃烧，B正确；铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，C错误；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，D正确。故选C。

C

试题分析：大气污染物包括有害气体和粉尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。故选C。

C

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，生成了新物质属化学变化；爆鸣气遇明火爆炸，该爆炸属于剧烈的燃烧，生成了新物质属化学变化；酒精与水以任意比例互溶，发生的是溶解，没有生成新物质属物理变化；汽油燃烧会生成二氧化碳等物质，属化学变化。故选C。

C

试题分析：混合物是由多种物质组成的。硝酸钠镕液是由硝酸钠和水组成的；钢属铁的合金；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气。故选C。

D

试题分析：二氧化碳不具有可燃性，氢气具有可燃性，A正确；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氢气不能；氢气的密度比空气小，B正确；二氧化碳的密度比空气大，分别填充气球放飞，充有氢气的气球能飞起来，二氧化碳不能，C正确；二氧化碳易溶于水，氢气难溶于水，但看不到任何现象，D错误。故选D。

A

试题分析：煤炭的主要成分是碳，碳还原氧化铜生成一氧化碳，一氧化碳有毒；氢气还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳；高温煅烧石灰石生成的是氧化钙和二氧化碳；碳酸钾和盐酸反应生成的是氯化钾、水和二氧化碳。故选A。

B

试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。X＋H2SO4＝XSO4＋H2↑,说明X位于氢的前面；Y＋Z(NO3)2＝Y(NO3)2＋Z,说明Y位于Z的前面；Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X，说明Z位于X的前面，故三种金属的活动性顺序是：Y>Z>X。故选B。

B

试题分析：只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠和稀硫酸3种溶液，那么要生成三种不同的现象。A中氯化钡只有与硫酸反应产生白色沉淀；B中氢氧化钠呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝，氯化钠呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，仍为紫色，硫酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色；C碳酸钠只有与硫酸反应生成二氧化碳气体；D中硫酸钾和三种物质均不能反应无现象。故选B。

B

试题分析：浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸汽导致质量增加，但没有生成新物质；生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙而变质；食盐是氯化钠，氯化钠不能与空气中的成分发生反应；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，但没有生成新物质。故选B。

（1）糖类（2）分子在不停地运动  （3）pH试纸  NH4NO3  35%

试题分析：（1）大米中含有的营养素是糖类；

（2）在较远的地方就能闻到其肉香味，是因为分子在不停地运动；

（3）测定溶液酸碱度的方法是用pH试纸；植物需要的营养元素较多的有N、P、K，含有N元素的属氮肥；含有P元素的属磷肥；含有钾元素的属钾肥，故其中属于氮肥的是硝酸铵；硝酸铵中氮元素的质量分数=28／80×100%=35%

（1）Cu Fe粉（或Zn粉均可）

（2） CuCl2   BaCl2

（3）Cu(OH)2 蓝色

（4）

试题分析：（1）根据转化关系，X溶液和硝酸银反应生成了硝酸铜，说明X溶液中含有铜离子，根据复分解反应发生的条件可以生成物必须有沉淀生成，故X溶液为氯化铜溶液，沉淀是氯化银，故可以判断红色单质为铜，根据金属活动性顺序的应用可知丙可能是铁、锌等比铜活泼的金属；

（2）X溶液和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，X是氯化铜，故Y为氢氧化铜沉淀；氢氧化铜可以和稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液，即Z为硫酸铜，硫酸铜和试剂乙反应生成了硝酸铜，由于硝酸铜可以溶于水，所以生成的硫酸盐必须难溶，故试剂乙为硝酸钡溶液，Z溶液和试剂甲反应生成了氯化铜溶液，所以根据复分解反应发生的条件可以判断试剂甲为氯化钡溶液；

（3）根据（1）的解答可以判断Y为氢氧化铜沉淀，该沉淀为蓝色固体；

（4）Z为硫酸铜，乙为硝酸钡，这两种物质发生复分解反应生成硫酸钡和硝酸铜，故可以写出该反应的化学方程式。

（1）过滤

（2）煮沸 

（3）肥皂水

（4）生活污水集中处理后再排放等等（其他合理答案均给分）

试题分析：（1）过滤是一种将固体和液体分离的方法；

（2）降低水的硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；电解水生成的是氢气和氧气：；

（3）鉴别硬水和软水的方法是用肥皂水，软水中会产生大量的泡沫，硬水中泡沫较少并会产生大量的浮杂；

（4）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。

（1）OH-  （2）2H  （3）Mg  （4）3O2

试题分析：（1）碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，故碱中的阴离子是氢氧根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为：OH-；

（2）元素符号前面加数字表示的是原子个数，故两个氢原子表示为2H；

（3）元素符号的书写的方法：一大二小，故镁元素表示为Mg；

（4）一个氧分子是由2个氧原子构成的，3个氧分子则在前面加数字3，故表示为3O2；

（5）已知铁的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氯化铁的化学式为FeCl3。

（1）长颈漏斗，  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，紫色石蕊溶液变为红色，CO2+H2O==H2CO3，O2,

（2）低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭， 灭火。

（3）C

试题分析：（1）该实验是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质，故A装置的主要是生成二氧化碳，B装置是说明二氧化碳能与氢氧化钙反应，C装置是证明二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3，D装置是证明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。故B装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成的是氯化钙和水：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；C装置中出现的现象是紫色石蕊溶液变为红色；A装置属固液在常温下反应的装置，故用于实验室用过氧化氢制取氧气或实验室制取氢气的反应装置；

（2）二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故看到的现象是：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，利用二氧化碳的该性质，二氧化碳能用于灭火；

（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部，故二氧化碳应从C端通入。

（1）1.0 催化作用 1.6g

（2）3.4g

（3）5%

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的氧气的质量。二氧化锰是该反应的催化剂，它的质量和化学反应前后不变，仍为1.0g；

（1）生成的氧气的质量=68g+1g-67.4g=1.6g

（2）利用化学方程式，根据过氧化氢和氧气反应的质量比即可计算出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量。

设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，

68   32

X 1.6g

68／32=x／1.6g

X=3.4g

（3）溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液的质量。

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=3.4g／68g×100%=5%

答：略