四川省乐至县初三学业水平考试暨高中招生模拟测试化学试卷(解析版)
初中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
55 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共3题,共15分)
1、 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中,加过量锌粉充分反应后过滤,滤纸上物质除锌外还有 A.Ag、Cu B.Cu C.Mg D.Ag 2、 根据所学化学知识,判断下列说法中完全正确的是 A.硫酸铵与熟石灰混合施用,不但能增加肥效,还可以改良酸性土壤 B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可通过灼热的氧化铜 C.物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性 D.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应 3、 蜜柑是人们喜爱的食品之一,蜜柑中含有相当丰富的苹果酸,苹果酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的酸,苹果酸的结构如图所示,下列说法中正确的是 A.苹果酸不是一种有机物 B.苹果酸能使紫色石蕊试液变红 C.苹果酸的相对分子质量是134g D.苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4∶6∶5
二、填空题(共6题,共30分)
4、 在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质,并将其化学式填在对应的横线上。 (1)可用于制造霓虹灯的单质是_____. (2)形成酸雨的氧化物是_____. (3)实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是______. (4)可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是______. (5)生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是_____. 5、 下图为某些物质间的转化关系,其中A是白色固体,甲是黑色固体,B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体,E为最常用的金属单质之一,H是一种红褐色沉淀.(部分反应物、生成物、反应条件已略去) (1)物质D的化学式_________. (2)甲在反应①中所起的作用是___________. (3)写出下列反应的化学方程式 ①_____________________________________; ②_____________________________________; ③______________________________________. 6、 化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题: (1)写出指定仪器的名称:②_________. (2)实验室制取CO2的化学反应原理是(写化学方程式)____________. (3)硫化氢(H2S)是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体,它的密度比空气大,能溶于水,水溶液叫氢硫酸,硫化氢有剧毒。 ①收集硫化氢气体时应选用_______装置(填字母序号); ②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢,同时生成氯化亚铁,写出制取硫化氢的化学方程式______________________; ③从环保的角度考虑,制取硫化氢后应采取的措施是_____________. 7、 图中的①是氟元素在元素周期表的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氟元素的相对原子质量为______. (2)如果A表示带两个单位负电荷的阴离子,则该粒子的符号为_______. (3)B、C、D中属于同种元素的粒子是_______(填字母序号). (4)C、D两种粒子构成的物质的化学式为_______. 8、 下图是a、b两种物质的溶解度曲线,从中可得出一些相关信息。 (1)t2℃时,a、b两种物质的溶解度_______(填“相等”、“不相等”或“不能确定”). (2)a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时,溶质质量分数不变的是_______。 (3)在t1℃时,60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了,则溶解a物质mg后形成的溶液属于______溶液(填“饱和”或“不饱和”),其溶质的质量分数为(用含m的计算式表示)_______. 9、 化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。 (1)醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到一股酸味,这是由于分子具有_______的性质,醋酸的pH值_______7(填“>”、“<”、“=”). (2)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的_______作用. (3)牛奶中富含很多营养物质,牛奶常用塑料袋盛装,聚乙烯塑料无毒,用来生产食品袋、保鲜膜.聚乙烯塑料属于_____(填序号). ①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料
三、实验探究题(共1题,共5分)
10、 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行验证——以硫酸与氢氧化钠溶液是否发生中和反应为例. [实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液. [实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等. [设计方案并实验] 小江同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入_________溶液,振荡后,再滴入V1mL_______溶液,实验过程中无气泡逸出.反应的化学方程式为__________. 小伟同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2mL. 小明同学的判断:小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;小伟的实验不能说明,需要补做一个实验才能说明. 补做实验并判断:另取一支试管,加入2mL稀硫酸, (写出实验步骤、现象和判断依据). [结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应. [反思]在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是_____(填字母序号). A.仅是反应物 B.相当于指示剂 C.作催化剂
四、简答题(共1题,共5分)
11、 有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质),某同学想测定该样品的纯度,他取用2 g这种石灰石样品,把20 g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量如下表所示:
(1)2g石灰石样品中的杂质质量是_______g; (2)石灰石样品的纯度为________; (3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克? |
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四川省乐至县初三学业水平考试暨高中招生模拟测试化学试卷(解析版)
1、
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中,加过量锌粉充分反应后过滤,滤纸上物质除锌外还有
A.Ag、Cu B.Cu C.Mg D.Ag
A
试题分析:含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中,加过量锌粉充分反应后过滤,因为锌的活动性大于铜和银,所以二者会被置换。故选A.
2、
根据所学化学知识,判断下列说法中完全正确的是
A.硫酸铵与熟石灰混合施用,不但能增加肥效,还可以改良酸性土壤
B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可通过灼热的氧化铜
C.物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性
D.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C
试题分析:硫酸铵与熟石灰混合施用,能降低肥效,但可以改良酸性土壤;除去一氧化碳中混有的二氧化碳不可通过灼热的氧化铜,因为会将一氧化碳反应掉了;物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性;燃烧都是剧烈的发热发光的反应,但不一定是化合反应。
3、
蜜柑是人们喜爱的食品之一,蜜柑中含有相当丰富的苹果酸,苹果酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的酸,苹果酸的结构如图所示,下列说法中正确的是
A.苹果酸不是一种有机物
B.苹果酸能使紫色石蕊试液变红
C.苹果酸的相对分子质量是134g
D.苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4∶6∶5
B
试题分析:根据其分子的构成看苹果酸是一种有机物;苹果酸具有酸性能使紫色石蕊试液变红;苹果酸的相对分子质量是=12×4+1×6+16×5=134;苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为=(12×4):(1×6):(16×5)=24∶3∶20.故选B.
4、
在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质,并将其化学式填在对应的横线上。
(1)可用于制造霓虹灯的单质是_____.
(2)形成酸雨的氧化物是_____.
(3)实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是______.
(4)可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是______.
(5)生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是_____.
(1)Ne (2)SO2 (3)H2SO4 (4)NaOH (5)NaHCO3
试题分析:可用于制造霓虹灯的单质是Ne,因为惰性气体具有通电能发出不同颜色的光的性质;形成酸雨的氧化物是二氧化硫和二氧化氮;实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是浓硫酸;可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是氢氧化钠;生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是碳酸氢钠。
5、
下图为某些物质间的转化关系,其中A是白色固体,甲是黑色固体,B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体,E为最常用的金属单质之一,H是一种红褐色沉淀.(部分反应物、生成物、反应条件已略去)
(1)物质D的化学式_________.
(2)甲在反应①中所起的作用是___________.
(3)写出下列反应的化学方程式
①_____________________________________;
②_____________________________________;
③______________________________________.
(1)CO (2)催化作用
(3)①2KClO32KCl+3O2↑②C+O2CO2
③Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+3CO2
试题分析:H是一种红褐色沉淀说明H是氢氧化铁;则E是金属铁;因此C是水,结合反应的特点可以判断B为氧气,乙为过氧化氢溶液;则甲物质为二氧化锰,而A是白色固体,所以A是氯酸钾在二氧化锰的作用下分解获得氧气和氯化钾的过程,甲在反应①中所起的作用是催化作用;所以①的方程式为2KClO32KCl+3O2↑;B是氧气,则D是一氧化碳则②化学方程式为C+O2CO2;丙为铁的氧化物,二者发生还原反应后得到金属铁,所以③的反应为Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+3CO2;
6、
化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:②_________.
(2)实验室制取CO2的化学反应原理是(写化学方程式)____________.
(3)硫化氢(H2S)是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体,它的密度比空气大,能溶于水,水溶液叫氢硫酸,硫化氢有剧毒。
①收集硫化氢气体时应选用_______装置(填字母序号);
②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢,同时生成氯化亚铁,写出制取硫化氢的化学方程式______________________;
③从环保的角度考虑,制取硫化氢后应采取的措施是_____________.
(1)②集气瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)①C;②FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑;
③增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置
试题分析:实验室制取CO2的化学反应原理是(写化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;收集硫化氢气体时应选用C,因为其密度大于空气,且能溶于水中所以不能用E装置来收集;硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢,同时生成氯化亚铁,化学方程式FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑;从环保的角度考虑,制取硫化氢后应采取的措施是增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置或者增加一个收集装置,防止气体进入空气中污染大气。
7、
图中的①是氟元素在元素周期表的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氟元素的相对原子质量为______.
(2)如果A表示带两个单位负电荷的阴离子,则该粒子的符号为_______.
(3)B、C、D中属于同种元素的粒子是_______(填字母序号).
(4)C、D两种粒子构成的物质的化学式为_______.
(1)19.00 (2)O2— (3)BD (4)MgCl2
试题分析:从图示看氟元素的相对原子质量为19.00;A表示带两个单位负电荷的阴离子,说明该元素是氧元素,则该粒子的符号为O2—;属于同种元素的粒子要看其中的质子数或者核电荷数;C是镁离子D是氯离子所以两种粒子构成的物质的化学式为MgCl2。
8、
下图是a、b两种物质的溶解度曲线,从中可得出一些相关信息。
(1)t2℃时,a、b两种物质的溶解度_______(填“相等”、“不相等”或“不能确定”).
(2)a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时,溶质质量分数不变的是_______。
(3)在t1℃时,60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了,则溶解a物质mg后形成的溶液属于______溶液(填“饱和”或“不饱和”),其溶质的质量分数为(用含m的计算式表示)_______.
(1)相等 (2)a (3)饱和 m/(60+m)×100%
试题分析:根据图示看:t2℃时,a、b两种物质的溶解度相等;a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时,溶质质量分数不变的是a,因为b的溶解度随温度的升高而降低,所以会结晶析出;在t1℃时,60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了,则溶解a物质mg后形成的溶液属于饱和,其溶质的质量分数为=m/(60+m)×100%。
9、
化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到一股酸味,这是由于分子具有_______的性质,醋酸的pH值_______7(填“>”、“<”、“=”).
(2)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的_______作用.
(3)牛奶中富含很多营养物质,牛奶常用塑料袋盛装,聚乙烯塑料无毒,用来生产食品袋、保鲜膜.聚乙烯塑料属于_____(填序号).
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料
(1)不断运动 < (2)乳化 (3)③
试题分析:打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到一股酸味,这是由于分子具有不断运动性质;酸的pH值小于7;洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的乳化功能;聚乙烯塑料属于合成材料。
10、
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行验证——以硫酸与氢氧化钠溶液是否发生中和反应为例.
[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.
[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等.
[设计方案并实验]
小江同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入_________溶液,振荡后,再滴入V1mL_______溶液,实验过程中无气泡逸出.反应的化学方程式为__________.
小伟同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2mL.
小明同学的判断:小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;小伟的实验不能说明,需要补做一个实验才能说明.
补做实验并判断:另取一支试管,加入2mL稀硫酸,
(写出实验步骤、现象和判断依据).
[结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应.
[反思]在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是_____(填字母序号).
A.仅是反应物 B.相当于指示剂 C.作催化剂
[设计方案并实验]氢氧化钠,碳酸钾,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生,记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL,根据V3mL>V2mL即可判断硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应.[反思]B
试题分析:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠,振荡后,再滴入V1mL碳酸钾,实验过程中无气泡逸出.原因是反应的首先是氢氧化钠和硫酸;在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,无法证明前二者发生了反应,所以还要补做实验并判断:另取一支试管,加入2mL稀硫酸逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生,记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL,根据V3mL>V2mL即可判断硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应.在小江的实验中,利用碳酸钾溶液能和酸反应产生气体,来帮助判断反应是否发生,相当于指示剂。
11、
有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质),某同学想测定该样品的纯度,他取用2 g这种石灰石样品,把20 g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量如下表所示:
稀盐酸的质量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.315g |
第二次加入5g | 0.63g |
第三次加入5g | 0.3g |
第四次加入5g | 0.3g |
(1)2g石灰石样品中的杂质质量是_______g;
(2)石灰石样品的纯度为________;
(3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克?
(1) 0.3g(2)85%(3)62.6千克
试题分析:从反应的图示看,第三次加入酸后固体剩余数和第四次加入酸后一样,说明其中的碳酸钙已经反应完了,所以2g石灰石样品中的杂质质量是0.3克;石灰石样品的纯度为=1.7克/2克×100%=85%;
设可得到固体的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
100kg×85% x
列比例式为:100:(100kg×85%)=44:X
x=37.4kg
100-37.4=62.6kg