AD

A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，可能发生了锌与硝酸铜溶液的反应，则滤渣中一定有银、可能有铜，故选项说法正确；

B、根据A选项的分析，滤渣中一定有银、可能有铜，不可能含有锌，故选项说法错误；

C、根据A选项的分析，可能只发生了锌与硝酸银溶液的反应，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，故选项说法错误；

D、根据C选项的分析，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项说法正确。

故选AD。

A

A、稀盐酸显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在稀盐酸中大量共存，故选项正确；

B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，OH－与H+能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；

C、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子，Ag+与氯离子能结合生成氯化银，不能大量共存，故选项错误；

D、Cu2+、OH－结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选A。

D

A、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故错误；

B、条件改变，溶液会改变的，故错误；

C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，错误，故错误；

D、溶液由溶质和溶剂组成，溶质质量分数可以定量的表示溶液的组成，故正确。

故选D。

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   NaOH   Ca（OH）2   取滤液少许，向其中滴加足量稀盐酸   滤液中不含有Ca（OH）2   Ca（OH）2溶液  

解：[查阅资料]CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

[结论推理]因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2；

[实验验证]取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明滤液中不含有Ca（OH）2；

取滤液少许，向其中滴加足量稀盐酸，有气体放出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，说明滤液中有Na2CO3存在；

[反思与拓展]如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，可以向滤液中加入适量的Ca（OH）2溶液，这是因为氢氧化钙价格较低，能和滤液中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

KCaNaMg   PtAu   Al Cu Cr   除去表面的氧化物   二   Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑   铝片、铜片、硫酸铬溶液   通过金属和酸反应进行比较   通过金属和盐反应进行比较  

解：[知识回放]金属活动性顺序表为： KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu；

[猜想与假设]根据猜想一：Cr Al Cu和猜想二：Al Cr Cu可推出猜想三为：Al Cu Cr；

[实验和探究]小明的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮），用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物；

铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，溶液变蓝色，铜片表面无明显现象，说明铝、铬比铜活泼，并且铝比铬活泼，铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（2）小红的实验：小红只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则她选用的三种药品可能是铝片、铜片、硫酸铬溶液，实验方案可能是：把铝片、铜片分别伸入硫酸铬溶液中，铝片表面附着一层白色固体，铜片表面无明显现象，说明铝比铬活泼，铬比铜活泼；

[总结与归纳]有上述实验得出结论比较金属活动性强弱的方法有：通过金属和酸反应的剧烈程度进行比较，通过金属和盐溶液是否反应进行比较。