A

试题分析：A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确． B、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误． C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=2；钠的原子个数为2×2+2=6个，2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误． D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．故选A． 

D 

试题分析：A选项火力发电产生粉尘是正确的叙述； B．焚烧垃圾产生粉尘是正确的分析；C．建筑粉尘产生粉尘是正确的分析；D选项白色污染与产生粉尘无关，故选D

D 

试题分析：化学肥料根据化学式中是否含有氮、磷、钾元素分为氮肥、磷肥、钾肥、如果化学式中含有三这种的两种会两种以上的元素成为复合肥，故符合题意的为D硝酸钾。 

AD 

试题分析：A、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，完全反应所产生氢气质量相等；金属铝的活动性比铁强，铝首先完全反应，根据图象中曲线，反应结束时所产生氢气质量相等，金属铝先于铁完成反应，与实验事实相符；故A正确；B将浓盐酸敞口放置在空气中，随放置时间延长，HCl不断挥发而使溶液的溶质质量分数逐渐减小；根据图象中曲线，随时间增加溶液的质量分数不断增大，与实验事实不符；故B不正确; 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，同时与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；直到完全反应后，再滴加的稀硫酸过量，沉淀质量不再增加, 根据图象中曲线，开始滴加稀硫酸时不产生沉淀而是加入一定量后才开始出现沉淀，与实验事实不符；故C不正确;D选项根据氧化钙与水反应放热，及其请氧化钙的性质可知是正确的表述；故选AD 

A

试题分析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成，A选项云变为雨没有新物质生成，属于物理变化；B选项百炼成钢有新物质生成属于化学变化；C选项大米酿酒有新物质生成属于化学变化；D选项煤的干馏有新物质生成属于化学变化；故选A

C 

试题分析：厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸；故A正确； B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸；故B正确； C、图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭，泡沫灭火器会喷出大量的水，损坏图书；故C不正确； D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，砍掉大火蔓延路线前的树木可使燃烧因缺少可燃物而得到控制；故D正确；故选C． 

D 

试题分析：A选项是错误的叙述，烧碱为氢氧化钠；B选项是错误的叙述，除餐具上的油污——用洗洁精乳化；C选项用量筒量取5.25毫升水是错误的叙述，量筒只能准确到小数点后一位；D选项是完全正确的叙述；故选D

B

试题分析：物质的除杂是根据所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少的原则，A选项是可行因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸；B选项是错误的操作，水和盐酸都能与生石灰反应；C选项是正确的操作；二氧化锰不溶于水；D选项是正确的叙述，利用浓硫酸腐蚀性；故选B 

（1） ①  ②  ③ ④  ⑤  ⑥

（2）①化学(或氢)

②③ （3）

试题分析：根据化学符号的书写规则可知（1） ①氯气分子Cl2②碳酸钙中阴离子CO32-③ 过氧化氢中氧元素的化合价④常用作食品干燥剂的是⑤常用于中和酸性土壤的碱是;⑥实验室常见的液态燃料是;（2） ①电解水：,能量的转化形式是由电能转化为化学能；②有沉淀生成的中和反应：；③实验室用氯酸钾制取氧气的反应；（3） 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行，且氟原子得电子能力比氯原子强，试写出氟化钠的化学式。

（1） CD （2） A

（3）  B  E  或能与水反应

（4） CD 增加了添加的液体体积

（5） ①  A b 防止H中的水倒压入F或增大吸收面积  

向小口容器中添加液体或过滤

试题分析：（1） 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点C.没有气体参加反应  D.生成的气体只有一种；（2） 用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型装置，故可选用发生装置是A，反应的方程式；（3） 装置B中反应的方程式为，要随时使反应停止或发生可选择的发生装置固液分离的装置，故选B或E，若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳或能与水反应；（4） 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有CD，方程式是；若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是增加了添加的液体体积；（5） 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水，密度比空气小)，因为②中产生多种气体，收集到的气体不纯，故选择_①，作为实验室制取氨气的反应原理，因为固液反应制取气体，故选用上图中A～H的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，因为氨气的密度比空气的小，故其中氨气应从b管导入F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是防止H中的水倒压入F或增大吸收面积; 实验室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液体或过滤.

（1）加A(蒸发水或降温) （2） 小于   （3） 2O （4） 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 

试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，（1） 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入溶质或降低温度蒸发溶剂；（2） 在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液，A溶液中溶剂较少，溶质较多；降温到30℃时A溶液中析出的晶体多，故溶液质量的关系A小于B；（3）30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液；（4） 当A中混有少量B时，根据A的溶解度随温度的升高而增大，故用降温结晶方法可以得到固体A。

（1） （2）（3） 光合作用 （4） 

试题分析：  根据题中的叙述可知，A为一氧化碳、B为氧化铁、C为二氧化碳、D为铁、E为氧气、F为铜、G为四氧化三铁、X为可溶性铜盐故（1） G的化学式是；（2） 反应①的化学方程为；（3） 在自然界普遍存在反应②，其名称为光合作用；（4）  D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，说明金属铁剩余，则滤渣的成分是。

（1）除去   （2）证明已除尽

（3）2.44 （4）ABC   （5）97.6%

试题分析：Ⅰ．（1）根据实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，要测定氧气的量，必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等，故装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体；（2）装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽；

（3）设收集到的氧气的体积为0.25L，需要过碳酸钠的质量为x，

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

24432

x 0.25L×1.28g/L

，

x=2.44g

Ⅱ．测得二氧化碳的体积偏大，原因可能有：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收；

Ⅲ．设样品中过碳酸钠的质量为y，

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

244234

y11.7g

，y=12.2g

该样品的纯度为：×100%=97.6%