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3、
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程________________________________,该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物.
(2)在这些元素中,化学性质最不活泼的是___________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为____________.元素⑩在周期表中的位置_____________.
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______________.
(4)元素①与⑦的化合物是由__________(填“极性”、“非极性”)键形成的.
(5)③与⑥的气态氢化物稳定性强的是________、沸点低的是______________(填分子式)
(6)③⑥⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)
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6、
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
X
Y
Z
M
R
w
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
0.077
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
+4 -4
已知:X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
(1)R在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1:1构成的物质的电子式为_____________;所含化学键类型___________。
(3)X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________(用离子符号表示)。
(4)请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。
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10、
有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,实验如下:
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液放入洁净的试管中,加入Cu片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液放入洁净的试管中,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是____________________;溶液中肯定不存在的离子是____________________。
(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式:_____________________。
(3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称______。