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3、
下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液
B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
C.除去CO中的CO2
D.记录滴定终点读数为12.20mL
A.A B.B C.C D.D
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4、
为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某小组同学进行实验如下:已知:(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+
(1)配制溶液
序号
操作
现象
i
配制饱和Na2SO3溶液,测溶液的pH
pH 约为 9
ii
配制0.05 mol·L−1的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成两份,向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B
pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黄色
①用化学用语表示饱和 Na2SO3溶液 pH 约为 9 的原因:__。
(2)进行实验iii 和 iv:
序号
操作
现象
iii
向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3溶液
溶液变绿色(含Cr3+)
iv
向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3溶液
溶液没有明显变化
②用离子方程式解释 iii 中现象:__。
(3)继续进行实验v:
序号
操作
现象
v
向 2 mL 饱和 Na2SO3溶液中滴加 3 滴溶液A
溶液变黄色
vi
向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A
溶液变浅橙色
③实验 vi 的目的是__。
④用化学平衡移动原理解释 v 中现象:__。
⑤根据实验iii~v,可推测:Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关,__。
⑥向实验 v 所得黄色溶液中滴加__,产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
a.K 闭合时,电压为a。
b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后,电压增大了b。
⑦上述实验说明:__。
⑧有同学认为:随溶液酸性增强,溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验,结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是__,测得电压增大了 d(d < b)。
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5、
某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下:
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管,调零,记录起始读数V0;用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 标准溶液滴定至第一终点,记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次,记录数据如下:
实验序号
1
2
3
V0/ mL
0.00
0.00
0.00
V1/ mL
22.22
22.18
22.20
V2/ mL
23.72
23.68
23.70
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前,应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示:
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
酚酞
无色
pH < 8.0
粉红
pH 8.0~9.8
红
pH > 9.8
甲基橙
红
pH < 3.1
橙
pH 3.1~4.4
黄
pH > 4.4
①滴定至第一终点时,溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为__。
③已知:pKa1= −lgKa1,结合图像可知,H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时,溶液中c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)
b.滴定至第一终点时,溶液中n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时,俯视标准液液面,会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)
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8、
在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是( )
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
MnO2固体
立即产生大量黄绿色气体
B
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生大量气体
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
D
NaOH 溶液
用砂纸打磨过的铝条
产生大量气体
A.A B.B C.C D.D
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10、
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10﹣3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___(填字母).
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为___________.
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3•H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示.
③计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为__________.
④根据图中信息,如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大:________________.