-
1、
氨氧化法制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)
(1)①该反应的熵变△S______0(填“>”、“<”或“=”).
②升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H______0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若其他条件不变,下列关系图错误的是______(选填序号).
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:时间/浓度/(mol•L﹣1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2min
3.2
4.5
0.8
1.2
第 4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反应在第2min到第4min时,反应速率υ(O2)=______;
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是______ . 该条件下,反应的平衡常数K=______(只写计算结果,不标单位). -
2、
已知:MnO4﹣在酸性环境下的还原产物是Mn2+ . 某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,发现溶液褪色总是先慢后快,即反应速率由小变大.为此,他对此实验进行了探究.
【实验用品】
试剂:0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液、0.1mol•L﹣1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
仪器:试管(若干个)、胶头滴管(2支)
【实验内容】
在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸,在1号试管中加入硫酸锰固体.然后在两支试管中加入0.1mol•L﹣1 KMnO4溶液.现做如下对比实验,现象如下表所示:加入药品
不加MnSO4的稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液实验现象(褪色时间)
溶液褪色很慢(31秒)
溶液褪色很快(4秒)
请回答下列问题.
(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是______ .
(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______ .
(3)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的?______ .
(4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示,他也提出了可能影响该化学反应速率的因素,你认为他提出的因素可能是__________________(写一条即可). -
-
-
-
-
7、
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中,加入少量的BaCl2固体,溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
室温下,用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强
A. A B. B C. C D. D
-
-
9、
如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄(C6H5CH2Cl,其中C6H5-表示苯基)并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。
物理性质
熔点℃
沸点℃
密度g∙cm-3
甲苯
-95
110
0.86
一氯化苄(C6H5CH2Cl)
-45
179
1.10
二氯化苄(C6H5CHCl2)
-17
205
1.26
三氯化苄(C6H5CCl3)
-4.4
221
1.37
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是__________;
(2)瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________(填序号);
a.蒸馏水;浓硫酸 b.饱和食盐水;浓硫酸
c.浓硫酸;酸性KMnO4溶液 d.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸
(3)两处冷凝水的进水口应分别为__________(填序号);
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D.x2、y2
(4)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________;
(5)反应结束后,撤去E、F及尾气吸收装置,插上玻璃塞。保持K1关闭,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出一氯化苄,应选择的温度范围是__________;
(6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶,在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同,核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是,后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位,X的结构简式可能为__________。
-