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7、
硼氢化锰可以用作储氢材料,也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO,还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp 的值如下表:
氢氧化物
Ksp
请回答下列问题:
(1) NaBH4中B的化合价为________价。
(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。
A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸
(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________,该反应中氧化性:________(填“”或“”) MnO2。
(4)“中和”时,调节pH约为________。(当溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全,结果保留2位有效数字)
(5) Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为________________。
(6)测定富锰渣中铁的含量:取20g富锰渣,经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后,将萃取相(假设Fe3+全部被萃取)转入烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反应后静置、分液,再向含Fe3+的溶液中加入足量KI,充分反应后,将溶液配制成500mL,取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂,最后用的Na2S2O3标准液滴定,进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3标准液的体积如表所示。
实验次数
1
2
3
Na2S2O3标准液体积/
23.20
24.80
25.20
已知:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
①滴定达到终点时溶液的颜色变化为________。
②富锰渣中铁的含量为________。
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8、
重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。
已知:I.在酸性条件下,H2O2能将Cr2O还原为Cr3+;
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cr3+
4.9
6.8
Fe3+
1.5
2.8
请回答下列问题:
(1)滤渣①的主要成分__。
(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式解释)__。
(3)加热的目的是__。
(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__;若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3,已知:“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(CrO)=__。
(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g,将其溶解后用稀H2SO4酸化,再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,滴定反应为:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL,则产品的纯度为__。(计算结果保留四位有效数字)
(6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物电化学技术实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理,其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为__;
②一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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