1、
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.
(1)仪器D的名称为______ .
(2)已知:KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气.若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液.观察到C中溶液______的现象即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,应将尾气通入______溶液.
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验.但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰,需要改进实验方法:先将产生的气体通入______溶液除去HCl,气体再通入Na2SiO3溶液,观察装置C中出现______现象即可证明,C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱(C>Si)的理论依据是______ .
(1)球形干燥管
(2)变蓝;NaOH
(3)饱和NaHCO3;有白色沉淀生成;非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强对应非金属性越强,碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼
解:(1)仪器D的名称是球形干燥管,能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,所以答案是:球形干燥管;(2)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质,反应离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ , 碘遇淀粉试液变蓝色,故C中溶液变为蓝色;过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,可用NaOH溶液吸收,反应离子方程式为:2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:变蓝;NaOH;(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱(C>Si)的理论依据是:非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强对应非金属性越强,碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼,所以答案是:饱和NaHCO3;有白色沉淀生成;非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强对应非金属性越强,碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼.
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