1、
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最快.
(2)Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律.
仪器A的名称为______ , 干燥管D的作用是______ .
(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加______、B中加NaHCO3溶液、C中加______ , 观察到C中溶液的现象为______ .
【考点】
【答案】
(1)K
(2)分液漏斗;防止倒吸
(3)稀硫酸;Na2SiO3溶液;溶液变浑浊
【解析】
解:I、(1)同一周期元素,金属性随着原子序数增大而减弱,元素的金属性越强,同一主族,原子序数越大,金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,所以金属性K>Na>Mg>Al,则K与盐酸反应最剧烈,所以答案是:K;Ⅱ.(2)仪器A为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,所以答案是:分液漏斗;防止倒吸;(3)若要证明非金属性:C>Si,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明,由于B中加NaHCO3 , 故A中可以加硫酸,通过硫酸和碳酸氢钠的反应来制取CO2 , 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以发生反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 , 离子反应为:SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ , 产生白色胶状沉淀,从而可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 故非金属性:C>Si.所以答案是:稀硫酸;Na2SiO3溶液;溶液变浑浊.
题型:综合题
题类:
难度:一般
组卷次数:0
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