高中化学试题解析_草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够...-考卷网

1、

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ ．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是______；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和______（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______ ．

更新时间:2024-04-20 16:19:54

【考点】

【答案】

（1）2：5

（2）催化剂；Ⅲ

（3）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，实验Ⅳ中c（H+）不同

【解析】

解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，所以答案是：2：5；（2）实验Ⅰ和Ⅱ中硫酸体积、温度相同，只有催化剂不同，则探究的是催化剂对反应速率的影响；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，所以答案是：催化剂；Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，确保Ⅰ和Ⅳ中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，实验Ⅳ中c（H+）不同，所以答案是：确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，实验Ⅳ中c（H+）不同．

题型：实验题题类：难度：一般组卷次数：0

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